По уравнению реакции Fe2O3+H2=Fe+H2O рассчитайте какую массу железа можно получить если в реакцию всиупило96г железа оксида железа (111)Fe2O3

Для решения задачи сначала нужно записать уравнение реакции между оксидом железа (III) и водородом: \[ \text{Fe}_2\text{O}_3 + 3\text{H}_2 \rightarrow 2\text{Fe} + 3\text{H}_2\text{O} \] Теперь необходимо определить, сколько моль \(\text{Fe}_2\text{O}_3\) содержится в 96 г этого соединения. Для этого найдем молярную массу \(\text{Fe}_2\text{O}_3\). Молярные массы элементов: - Fe (железо) = 55,85 г/моль - O (кислород) = 16,00 г/моль Тогда молярная масса \(\text{Fe}_2\text{O}_3\) рассчитывается как: \[ 2 \times 55,85 + 3 \times 16,00 = 111,70 + 48,00 = 159,70 \, \text{г/моль} \] Теперь найдем количество моль \(\text{Fe}_2\text{O}_3\) в 96 г: \[ n(\text{Fe}_2\text{O}_3) = \frac{m}{M} = \frac{96 \, \text{г}}{159,70 \, \text{г/моль}} \approx 0,601 \, \text{моль} \] Согласно уравнению реакции, 1 моль \(\text{Fe}_2\text{O}_3\) дает 2 моли железа (Fe). Значит, количество моль железа: \[ n(\text{Fe}) = 2 \times n(\text{Fe}_2\text{O}_3) = 2 \times 0,601 \approx 1,202 \, \text{моль} \] Теперь найдем массу полученного железа, используя молярную массу железа: \[ m(\text{Fe}) = n(\text{Fe}) \times M(\text{Fe}) = 1,202 \, \text{моль} \times 55,85 \, \text{г/моль} \approx 67,12 \, \text{г} \] Таким образом, из 96 г оксида железа (III) можно получить примерно 67,12 г железа.