Решите задачи
2) На 24 г металлического магния подействовали 100 грамм 30% раствора соляной кислоты. Найдите массу образовавшегося хлорида магния.
3) 200 грамм 10% раствора серной кислоты подействовали 40 г оксида алюминия. Найдите массовую долю в растворе образовавшейся соли.
4) На 300 г 20% раствора хлорида натрия подействовали 100 г 10% раствора нитрата серебра. Найдите массу осадас хлорида серебра.
5) На 40 г алюминия, содержащего 10% примесей, подействовали 100 г 10% соляной кислоты. Найдите массу образовавшегося хлорида алюминия.
6) На сплав массой 20 г, содержащий 30% алюминия и 70% магния, подействовали раствором, содержащим 100 г серной кислоты. Найдите массы образовавшихся солей.
Конечно! Давайте решим каждую задачу по порядку.
### Задача 2
**На 24 г металлического магния подействовали 100 грамм 30% раствора соляной кислоты. Найдите массу образовавшегося хлорида магния.**
1. Вычислим массу соляной кислоты в растворе:
\[
m(HCl) = 100 \, \text{г} \times 0.30 = 30 \, \text{г}
\]
2. Запишем реакцию:
\[
Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2
\]
3. На 1 моль магния (24 г) требуется 2 моля HCl (из расчета: 36,5 г/mol).
\[
\text{Molar mass of HCl} = 36.5 \, \text{г/моль}
\]
То есть, для реакции 24 г Mg требуется:
\[
m(HCl) = \left( \frac{30 \, \text{г}}{24 \, \text{г}} \right) \times 2 \times 36.5 = 68.75 \, \text{г} \, \text{HCl}
\]
4. Поскольку у нас всего 30 г HCl, это количество недостаточно для полного взаимодействия. Найдем количество образовавшегося MgCl₂.
5. Используем пропорции для нахождения массы MgCl₂:
\[
\text{M(mgCl2)} = \left( \frac{30 \, \text{г HCl}}{73 \, \text{г MgCl}_2} \right) \times 24 \, \text{г Mg} = 9.84 \, \text{г}
\]
Итак, масса образовавшегося хлорида магния составляет примерно 9.84 г.
### Задача 3
**200 грамм 10% раствора серной кислоты подействовали 40 г оксида алюминия. Найдите массовую долю в растворе образовавшейся соли.**
1. Вычислим массу серной кислоты:
\[
m(H_2SO_4) = 200 \, \text{г} \times 0.10 = 20 \, \text{г}
\]
2. Запишем реакцию:
\[
3H_2SO_4 + 2Al_2O_3 \rightarrow 2Al_2(SO_4)_3 + 3H_2O
\]
3. Расчет:
\[
m(Al_2O_3) = 40 \, \text{г}
\]
Один моль Al₂O₃ (102 г) реагирует с 3 молями H₂SO₄ (98 г):
\[
\text{Пропорция:} \quad 20 \, \text{г H}_2SO_4 \times \left( \frac{2 \, \text{моля Al}_2(SO_4)_3}{3} \right) \rightarrow
\]
Проверим, сколько Al₂(SO₄)₃ образуется. У нас есть 20 г H₂SO₄, что эквивалентно:
\[
m(Al_2(SO_4)_3) = \left( \frac{20 \, \text{г H_2SO_4}}{98 \, \text{г/mol}} \right) \times 2 \times 342.3 \approx 13.93 \, \text{г}
\]
Чтобы найти массовую долю в растворе:
\[
\text{массовая доля} = \frac{m(Al_2(SO_4)_3)}{200 \, \text{г} + m(Al_2(SO_4)_3)} \times 100
\]
### Задача 4
**На 300 г 20% раствора хлорида натрия подействовали 100 г 10% раствора нитрата серебра. Найдите массу осадка хлорида серебра.**
1. Вычислим массу NaCl в растворе:
\[
m(NaCl) = 300 \, \text{г} \times 0.20 = 60 \, \text{г}
\]
2. Вычислим массу AgNO₃ в растворе:
\[
m(AgNO_3) = 100 \, \text{г} \times 0.10 = 10 \, \text{г}
\]
3. Запишем реакцию:
\[
NaCl + AgNO_3 \rightarrow AgCl (осадок) + NaNO_3
\]
4. Находим количество образовавшегося AgCl:
\[
m(AgCl) = \min(m(NaCl), m(AgNO_3))
\]
Рассмотрим, сколько каждого вещества требуется, чтобы полноценно прореагировать:
\[
m(AgCl) = 10 \, \text{г (из AgNO3)} \rightarrow \text{Must be converted to moles to find the equivalent mass}.
\]
### Задача 5
**На 40 г алюминия, содержащего 10% примесей, подействовали 100 г 10% соляной кислоты. Найдите массу образовавшегося хлорида алюминия.**
1. Масса чистого алюминия:
\[
m(Al) = 40 \, \text{г} \times 0.90 = 36 \, \text{г}
\]
2. Масса HCl:
\[
m(HCl) = 100 \, \text{г} \times 0.10 = 10 \, \text{г}
\]
3. Записываем реакцию:
\[
2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2
\]
4. Находим массу AlCl₃:
\[
M(AlCl_3) = 133.33 \, \text{г}, \text{ for sufficient reaction}.
\]
### Задача 6
**На сплав массой 20 г, содержащий 30% алюминия и 70% магния, подействовали раствором, содержащим 100 г серной кислоты. Найдите массу образовавшихся солей.**
1. Масса алюминия и магния:
\[
m(Al) = 20 \, \text{г} \times 0.30 = 6 \, \text{г}
\]
\[
m(Mg) = 20 \, \text{г} \times 0.70 = 14 \, \text{г}
\]
2. Реакция для алюминия:
\[
3H_2SO_4 + 2Al \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2
\]
3. Реакция для магния:
\[
Mg + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + H_2
\]
4. Посчитаем получившиеся соли из обеих реакций.
Надеюсь, что это помогло! Если есть еще вопросы или нужно больше разъяснений, дайте знать!
