Чтобы найти массу и количество сульфида алюминия (Al₂S₃), образующегося в результате реакции, давайте сначала рассмотрим уравнение реакции:
[
2 \text{Al} + 3 \text{S} \rightarrow \text{Al}_2\text{S}_3
]
- Определяем количество алюминия: Мы знаем, что у нас есть 4,5 г алюминия (Al). Сначала найдем количество вещества алюминия, используя его молярную массу. Молярная масса Al примерно равна 27 г/моль.
[
n(\text{Al}) = \frac{m}{M} = \frac{4,5 , \text{г}}{27 , \text{г/моль}} \approx 0,167 , \text{моль}
]
Определяем соотношение реагентов: Из уравнения реакции видно, что 2 моль Al реагируют с 3 моль S, чтобы образовать 1 моль Al₂S₃. Таким образом, 2 моль Al дают 1 моль Al₂S₃.
Находим количество Al₂S₃: Для 0,167 моль Al мы можем получить:
[
\text{Количество Al}_2\text{S}_3 = \frac{0,167 , \text{моль Al} \times 1 , \text{моль Al}_2\text{S}_3}{2 , \text{моль Al}} = 0,0835 , \text{моль Al}_2\text{S}_3
]
- Находим массу Al₂S₃: Далее, чтобы узнать массу Al₂S₃, необходимо знать его молярную массу. Молярная масса Al₂S₃ равна:
[
M(\text{Al}_2\text{S}_3) = 2 \times 27 , \text{г/моль} + 3 \times 32 , \text{г/моль} = 54 + 96 = 150 , \text{г/моль}
]
Теперь можем рассчитать массу Al₂S₃, образующегося в реакции:
[
m(\text{Al}_2\text{S}_3) = n(\text{Al}_2\text{S}_3) \times M(\text{Al}_2\text{S}_3) = 0,0835 , \text{моль} \times 150 , \text{г/моль} \approx 12,53 , \text{г}
]
В итоге, в реакции образуется примерно 12,53 г сульфида алюминия (Al₂S₃).
