Для решения данной задачи сначала определим, сколько углекислого газа (CO₂) выделилось в результате реакции мрамора (кальцита, CaCO₃) с соляной кислотой (HCl). Вы знаете, что в реакции между кальцитом и соляной кислотой образуется углекислый газ, вода и хлорид кальция:
\[ \text{CaCO}_3 + 2 \text{HCl} \rightarrow \text{CaCl}_2 + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2\downarrow \]
- Найдём количество вещества углекислого газа, выделившегося в реакции.
По условию задачи, объем выделившегося CO₂ равен 1.3 литра (н.у.). При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает 22.4 литра. Поэтому количество вещества CO₂ можно рассчитать так:
\[ n(\text{CO}_2) = \frac{V}{V_m} = \frac{1.3 \, \text{л}}{22.4 \, \text{л/моль}} \approx 0.05804 \, \text{моль} \]
- Определим количество кальцита, которое среагировало.
Согласно уравнению реакции, 1 моль CaCO₃ дает 1 моль CO₂. Следовательно, моль кальцита также равен 0.05804 моль.
- Вычислим массу реактивного кальцита.
Молярная масса кальцита (CaCO₃) равна:
- Ca: 40 г/моль
- C: 12 г/моль
- O₃: 16 г/моль × 3 = 48 г/моль
- Итого: 40 + 12 + 48 = 100 г/моль
Теперь массу CaCO₃ можно вычислить по формуле:
\[ m(\text{CaCO}_3) = n(\text{CaCO}_3) \times M(\text{CaCO}_3 = 0.05804 \, \text{моль} \times 100 \, \text{г/моль} \approx 5.804 \, \text{г} \]
- Теперь рассчитаем массу некарбонатных примесей.
У нас был образец мрамора массой 6 г. Количество не среагировавших (некарбонатных) примесей можно найти следующим образом:
\[ m_{\text{примеси}} = m_{\text{образца}} - m(\text{CaCO}_3) = 6 \, \text{г} - 5.804 \, \text{г} = 0.196 \, \text{г} \]
- Наконец, определим массовую долю некарбонатных примесей.
Для этого используем формулу:
\[ \text{массовая доля примесей} = \frac{m_{\text{примесей}}}{m_{\text{образца}}} \times 100\% = \frac{0.196 \, \text{г}}{6 \, \text{г}} \times 100\% \approx 3.27\% \]
Таким образом, массовая доля некарбонатных примесей в образце мрамора составляет примерно 3.27%.