К раствору карбоната натрия массой 92 г и массовой долей 7% прилили избыток раствора нитрата кальция. вычеслите массу образовавщегося осадка

Чтобы решить задачу, сначала найдем количество карбоната натрия (Na2CO3) в растворе, а затем рассчитаем образующийся осадок в результате реакции с раствором нитрата кальция (Ca(NO3)2). 1. **Находим массу карбоната натрия в растворе:** Масса раствора карбоната натрия = 92 г Массовая доля карбоната натрия = 7 % Масса карбоната натрия (m(Na2CO3)) = 92 г * 0,07 = 6,44 г 2. **Находим количество вещества карбоната натрия (n(Na2CO3)):** Молярная масса Na2CO3: - Na: 23 г/моль, 2 атома → 2 * 23 = 46 г/моль - C: 12 г/моль → 12 г/моль - O: 16 г/моль, 3 атома → 3 * 16 = 48 г/моль Итак, молярная масса Na2CO3 = 46 + 12 + 48 = 106 г/моль. Теперь вычислим количество вещества: n(Na2CO3) = m(Na2CO3) / M(Na2CO3) = 6,44 г / 106 г/моль ≈ 0,0608 моль. 3. **Реакция между Na2CO3 и Ca(NO3)2:** Реакция выглядит следующим образом: \[ \text{Na}_2\text{CO}_3 + \text{Ca(NO}_3)_2 \rightarrow \text{CaCO}_3 (осадок) + 2 \text{NaNO}_3 \] Из уравнения видно, что 1 моль Na2CO3 реагирует с 1 моль Ca(NO3)2 и образует 1 моль CaCO3 (осадок). 4. **Количество CaCO3 (осадка):** Поскольку количество Na2CO3 составляет ≈ 0,0608 моль, то и количество образующегося CaCO3 будет также ≈ 0,0608 моль. 5. **Находим массу CaCO3:** Молярная масса CaCO3: - Ca: 40 г/моль - C: 12 г/моль - O: 16 г/моль, 3 атома → 3 * 16 = 48 г/моль Молярная масса CaCO3 = 40 + 12 + 48 = 100 г/моль. Теперь вычислим массу CaCO3: m(CaCO3) = n(CaCO3) * M(CaCO3) = 0,0608 моль * 100 г/моль = 6,08 г. Таким образом, масса образовавшегося осадка (CaCO3) составляет 6,08 г.