При растворении 40 г карбоната кальция (СаСО3) в избытке соляной кислоты (HCl) образуется углекислый газ (СО2). Определите, в каком количестве (моль) он образуется? Уравнение…

Для решения задачи необходимо сначала определить количество молей карбоната кальция (CaCO3), которое растворяется в соляной кислоте.

1. Вычислим количество молей CaCO3:

   • Молярная масса CaCO3:
     • Ca (кальций) = 40 г/моль,
     • C (углерод) = 12 г/моль,
     • O (кислород) = 16 г/моль (в 3-х атмах, итого 16*3 = 48 г/моль).
   • Общая молярная масса CaCO3 = 40 + 12 + 48 = 100 г/моль.

2. Теперь находим количество молей CaCO3 в 40 г: \[ n = \frac{m}{M} = \frac{40 \, \text{г}}{100 \, \text{г/моль}} = 0,4 \, \text{моль}. \]

3. По уравнению реакции: \[ \text{CaCO3} + 2HCl \rightarrow \text{CaCl2} + H2O + \text{CO2}, \] видно, что 1 моль CaCO3 дает 1 моль CO2.

4. Таким образом, в ходе реакции образуется 0,4 моль CO2.

Ответ: 0,4