При растворении 40 г карбоната кальция (СаСО3) в избытке соляной кислоты (HCl) образуется углекислый газ (СО2). Определите, в каком количестве (моль) он образуется? Уравнение химической реакции: CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2 Введите число (в моль) с точностью до десятых без указания единиц измерения. Например: 0,5

Для решения задачи необходимо сначала определить количество молей карбоната кальция (CaCO3), которое растворяется в соляной кислоте. 1. Вычислим количество молей CaCO3: - Молярная масса CaCO3: - Ca (кальций) = 40 г/моль, - C (углерод) = 12 г/моль, - O (кислород) = 16 г/моль (в 3-х атмах, итого 16*3 = 48 г/моль). - Общая молярная масса CaCO3 = 40 + 12 + 48 = 100 г/моль. 2. Теперь находим количество молей CaCO3 в 40 г: \[ n = \frac{m}{M} = \frac{40 \, \text{г}}{100 \, \text{г/моль}} = 0,4 \, \text{моль}. \] 3. По уравнению реакции: \[ \text{CaCO3} + 2HCl \rightarrow \text{CaCl2} + H2O + \text{CO2}, \] видно, что 1 моль CaCO3 дает 1 моль CO2. 4. Таким образом, в ходе реакции образуется 0,4 моль CO2. Ответ: 0,4