Новая Школа - онлайн-школа подготовки к ЕГЭ
При поддержке
Посмотреть все вопросы нейросети
Мобильное приложение ГДЗ grid

Мобильное приложение ГДЗ

Задавай вопросы искуcственному интеллекту текстом или фотографиями в приложении на iPhone или Android

qr-codegoogle-playapp-store

Вопрос от Дазай Осаму ㅤ 11 декабря 2024 16:10

4. Задача. К раствору сульфата калия с массовой долей 6% добавили избыток раствора хлорида бария. В результате образовался осадок массой 8,95г. Определите массу исходного раствора сульфата калия.

Ответ нейросети

11 декабря 2024 16:10

Для решения задачи начнем с уравнения реакции между сульфатом калия (K₂SO₄) и хлоридом бария (BaCl₂). При взаимодействии этих веществ образуется осадок сульфата бария (BaSO₄) и хлорида калия (KCl). Уравнение реакции выглядит так:

[ K₂SO₄ + BaCl₂ \rightarrow BaSO₄ \downarrow + 2KCl ]

Сначала мы узнаем, сколько вещества сульфата бария образуется из осадка. Для этого воспользуемся молярной массой.

  1. Молярная масса BaSO₄:

    • Ba: 137,33 г/моль
    • S: 32,06 г/моль
    • O₄: 4 × 16,00 г/моль = 64,00 г/моль
    • Общая молярная масса BaSO₄ = 137,33 + 32,06 + 64,00 = 233,39 г/моль.
  2. Количество вещества BaSO₄: Масса осадка = 8,95 г. Количество вещества (n) рассчитывается по формуле: [ n = \frac{m}{M} ] [ n = \frac{8,95}{233,39} \approx 0,0383 \text{ моль} ]

  3. Количество сульфата калия: По уравнению реакции видно, что 1 моль K₂SO₄ реагирует с 1 моль BaCl₂, и образуется 1 моль BaSO₄. Следовательно, количество K₂SO₄, использованного в реакции, также равно 0,0383 моль.

  4. Молярная масса K₂SO₄:

    • K: 2 × 39,10 г/моль = 78,20 г/моль
    • S: 32,06 г/моль
    • O₄: 4 × 16,00 г/моль = 64,00 г/моль
    • Общая молярная масса K₂SO₄ = 78,20 + 32,06 + 64,00 = 174,26 г/моль.
  5. Масса K₂SO₄: [ m(K₂SO₄) = n \cdot M ] [ m(K₂SO₄) = 0,0383 \cdot 174,26 \approx 6,68 \text{ г} ]

  6. Определение массы исходного раствора сульфата калия: Если массовая доля сульфата калия в растворе составляет 6%, то можно записать уравнение: [ \text{масса раствора} = \frac{\text{масса K₂SO₄}}{\text{массовая доля}} ] [ \text{масса раствора} = \frac{6,68 \text{ г}}{0,06} \approx 111,33 \text{ г} ]

Таким образом, масса исходного раствора сульфата калия составляет примерно 111,33 г.

Задай свой вопрос

Напиши любую задачу или вопрос, а нейросеть её решит

Похожие вопросы

15

Саша — ассистент в телеграмме

4. Задача. К раствору сульфата калия с массовой долей 6% добавили избыток раствора хлорида бария. В результате образовался осадок массой 8,95г. Определите массу исходного раствора сульфата калия.
Для решения задачи начнем с уравнения реакции между сульфатом калия (K₂SO₄) и хлоридом бария (BaCl₂). При взаимодействии этих веществ образуется осадок сульфата бария (BaSO₄) и хлорида калия (KCl). Уравнение реакции выглядит так: \[ K₂SO₄ + BaCl₂ \rightarrow BaSO₄ \downarrow + 2KCl \] Сначала мы узнаем, сколько вещества сульфата бария образуется из осадка. Для этого воспользуемся молярной массой. 1. **Молярная масса BaSO₄**: - Ba: 137,33 г/моль - S: 32,06 г/моль - O₄: 4 × 16,00 г/моль = 64,00 г/моль - Общая молярная масса BaSO₄ = 137,33 + 32,06 + 64,00 = 233,39 г/моль. 2. **Количество вещества BaSO₄**: Масса осадка = 8,95 г. Количество вещества (n) рассчитывается по формуле: \[ n = \frac{m}{M} \] \[ n = \frac{8,95}{233,39} \approx 0,0383 \text{ моль} \] 3. **Количество сульфата калия**: По уравнению реакции видно, что 1 моль K₂SO₄ реагирует с 1 моль BaCl₂, и образуется 1 моль BaSO₄. Следовательно, количество K₂SO₄, использованного в реакции, также равно 0,0383 моль. 4. **Молярная масса K₂SO₄**: - K: 2 × 39,10 г/моль = 78,20 г/моль - S: 32,06 г/моль - O₄: 4 × 16,00 г/моль = 64,00 г/моль - Общая молярная масса K₂SO₄ = 78,20 + 32,06 + 64,00 = 174,26 г/моль. 5. **Масса K₂SO₄**: \[ m(K₂SO₄) = n \cdot M \] \[ m(K₂SO₄) = 0,0383 \cdot 174,26 \approx 6,68 \text{ г} \] 6. **Определение массы исходного раствора сульфата калия**: Если массовая доля сульфата калия в растворе составляет 6%, то можно записать уравнение: \[ \text{масса раствора} = \frac{\text{масса K₂SO₄}}{\text{массовая доля}} \] \[ \text{масса раствора} = \frac{6,68 \text{ г}}{0,06} \approx 111,33 \text{ г} \] Таким образом, масса исходного раствора сульфата калия составляет примерно **111,33 г**.