H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O H3O4= m=400г массовая доля=20% 3моль Na3PO4=m=xг
Давайте разберём ваше уравнение реакции и расчёты.
Вы представили реакцию нейтрализации:
\[ \text{H}_3\text{PO}_4 + 3 \text{NaOH} \rightarrow \text{Na}_3\text{PO}_4 + 3 \text{H}_2\text{O} \]
Теперь у нас есть информация о суммарной массе \( \text{H}_3\text{PO}_4 \): 400 г с массовой долей 20%. Посчитаем массу чистой \( \text{H}_3\text{PO}_4 \):
- Масса \( \text{H}_3\text{PO}_4 \):
- Массовая доля (м%) = 20%
- Масса раствора = 400 г.
- Масса чистого \( \text{H}_3\text{PO}_4 \) = 400 г × 0,20 = 80 г.
Теперь найдем количество молей \( \text{H}_3\text{PO}_4 \) в 80 г:
- Молярная масса \( \text{H}_3\text{PO}_4 \) (фосфорная кислота) составляет примерно 98 г/моль.
- Количество молей \( n \) = масса / молярная масса = \( 80 \text{ г} / 98 \text{ г/моль} \approx 0,816 \text{ моль} \).
Согласно уравнению реакции, на 1 моль \( \text{H}_3\text{PO}_4 \) требуется 3 моля \( \text{NaOH} \). То есть для 0,816 моль \( \text{H}_3\text{PO}_4 \) понадобится:
\[ 3 \times 0,816 \text{ моль} \approx 2,448 \text{ моль NaOH} \]
Теперь найдём массу образовавшегося \( \text{Na}_3\text{PO}_4 \). Согласно уравнению, на 1 моль \( \text{H}_3\text{PO}_4 \) получается 1 моль \( \text{Na}_3\text{PO}_4 \):
- Следовательно, количество молей \( \text{Na}_3\text{PO}_4 \):
- 0,816 моль \( \text{Na}_3\text{PO}_4 \).
Теперь вычислим массу \( \text{Na}_3\text{PO}_4 \) зная его молярную массу:
- Молярная масса \( \text{Na}_3\text{PO}_4 \) ≈ 163 г/моль.
- Масса \( \text{Na}_3\text{PO}_4 \):
- Масса = количество молей × молярная масса = \( 0,816 \text{ моль} \times 163 \text{ г/моль} \approx 133,4 \text{ г} \).
Таким образом, масса образовавшегося \( \text{Na}_3\text{PO}_4 \) составляет приблизительно 133,4 г. Если у вас есть дополнительные вопросы или уточнения, не стесняйтесь задавать!
