H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O H3O4= m=400г массовая доля=20% 3моль Na3PO4=m=xг

Давайте разберём ваше уравнение реакции и расчёты. Вы представили реакцию нейтрализации: \[ \text{H}_3\text{PO}_4 + 3 \text{NaOH} \rightarrow \text{Na}_3\text{PO}_4 + 3 \text{H}_2\text{O} \] Теперь у нас есть информация о суммарной массе \( \text{H}_3\text{PO}_4 \): 400 г с массовой долей 20%. Посчитаем массу чистой \( \text{H}_3\text{PO}_4 \): 1. Масса \( \text{H}_3\text{PO}_4 \): - Массовая доля (м%) = 20% - Масса раствора = 400 г. - Масса чистого \( \text{H}_3\text{PO}_4 \) = 400 г × 0,20 = 80 г. Теперь найдем количество молей \( \text{H}_3\text{PO}_4 \) в 80 г: 2. Молярная масса \( \text{H}_3\text{PO}_4 \) (фосфорная кислота) составляет примерно 98 г/моль. - Количество молей \( n \) = масса / молярная масса = \( 80 \text{ г} / 98 \text{ г/моль} \approx 0,816 \text{ моль} \). Согласно уравнению реакции, на 1 моль \( \text{H}_3\text{PO}_4 \) требуется 3 моля \( \text{NaOH} \). То есть для 0,816 моль \( \text{H}_3\text{PO}_4 \) понадобится: \[ 3 \times 0,816 \text{ моль} \approx 2,448 \text{ моль NaOH} \] Теперь найдём массу образовавшегося \( \text{Na}_3\text{PO}_4 \). Согласно уравнению, на 1 моль \( \text{H}_3\text{PO}_4 \) получается 1 моль \( \text{Na}_3\text{PO}_4 \): 3. Следовательно, количество молей \( \text{Na}_3\text{PO}_4 \): - 0,816 моль \( \text{Na}_3\text{PO}_4 \). Теперь вычислим массу \( \text{Na}_3\text{PO}_4 \) зная его молярную массу: - Молярная масса \( \text{Na}_3\text{PO}_4 \) ≈ 163 г/моль. 4. Масса \( \text{Na}_3\text{PO}_4 \): - Масса = количество молей × молярная масса = \( 0,816 \text{ моль} \times 163 \text{ г/моль} \approx 133,4 \text{ г} \). Таким образом, масса образовавшегося \( \text{Na}_3\text{PO}_4 \) составляет приблизительно 133,4 г. Если у вас есть дополнительные вопросы или уточнения, не стесняйтесь задавать!