Какой объём хлора при нормальном условии можно получить из 100 милитров 25% соляной кислоты(плотность 1,12гр/милилитор) в результате реакции с двумя окислителями -перманганатом калия и оксидом марганца 4 найдите объём хлора

Для определения объема хлора, который может быть получен из 100 мл 25% соляной кислоты (HCl) при реакции с перманганатом калия (KMnO4) и оксидом марганца (MnO2), сначала найдем количество соляной кислоты и затем рассчитаем, сколько хлора получится. 1. **Расчет массы соляной кислоты**: Плотность HCl = 1,12 г/мл. Объем HCl = 100 мл. Масса HCl = Плотность * Объем = 1,12 г/мл * 100 мл = 112 г. 2. **Нахождение массы чистой соляной кислоты**: В 25% растворе содержится 25 г HCl в 100 г раствора. Следовательно, масса HCl в 112 г раствора будет: Масса HCl = 25% от 112 г = 0,25 * 112 г = 28 г HCl. 3. **Реакция с перманганатом калия и оксидом марганца**: В результате реакции с названными окислителями выделяется хлор. Уравнение реакции с перманганатом калия можно представить так: \[ 2KMnO4 + 16HCl \rightarrow 2MnCl2 + 8Cl2 + 2KCl + 8H2O. \] Как видно из уравнения, на 16 молей HCl получается 8 молей Cl2. 4. **Определение молей HCl**: Молярная масса HCl ≈ 36,5 г/моль. Моли HCl = 28 г / 36,5 г/моль ≈ 0,767 моль. 5. **Расчет объема хлора**: По уравнению видно, что 16 моль HCl дает 8 моль Cl2. Таким образом, на 0,767 моль HCl получится: \[ Cl2 = \frac{8}{16} * 0,767 \approx 0,3835 \text{ моль Cl2}. \] 6. **Расчет объема газообразного хлора при нормальных условиях**: При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22,4 л. Объем Cl2 = 0,3835 моль * 22,4 л/моль ≈ 8,6 л. Таким образом, при реакции 100 мл 25% соляной кислоты с перманганатом калия можно получить примерно 8,6 литров хлора.