Вычислить массу сернистого газа по лучшему при сгорании 8 г серы и 10 л кислорода

Чтобы вычислить массу сернистого газа (SO₂), образующегося при сгорании серы (S) в кислороде (O₂), сначала нужно определить уравнение реакции: \[ S + O_2 \rightarrow SO_2 \] Теперь найдем, сколько сернистого газа образуется из 8 г серы и 10 л кислорода. 1. **Рассчитаем количество серы**: Молярная масса серы (S) примерно равна 32 г/моль. Тогда количество серы в моль: \[ n(S) = \frac{m(S)}{M(S)} = \frac{8 \, \text{г}}{32 \, \text{г/моль}} = 0.25 \, \text{моль} \] 2. **Рассчитаем количество кислорода**: Молярный объем газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) составляет 22.4 л/моль. Следовательно, количество кислорода в моль: \[ n(O_2) = \frac{V(O_2)}{22.4 \, \text{л/моль}} = \frac{10 \, \text{л}}{22.4 \, \text{л/моль}} \approx 0.446 \, \text{моль} \] 3. **Установим, сколько сернистого газа образуется**: По уравнению реакции, 1 моль серы сгорает в 1 моль кислорода, образуя 1 моль сернистого газа. У нас 0.25 моль серы и 0.446 моль кислорода. Поскольку серы меньше, она определяет количество продукции. То есть: \[ n(SO_2) = n(S) = 0.25 \, \text{моль} \] 4. **Теперь определим массу сернистого газа**: Молярная масса SO₂ составляет 32 (S) + 2 × 16 (O) = 64 г/моль. Масса сернистого газа: \[ m(SO_2) = n(SO_2) \times M(SO_2) = 0.25 \, \text{моль} \times 64 \, \text{г/моль} = 16 \, \text{г} \] Таким образом, при сгорании 8 г серы в 10 л кислорода образуется 16 г сернистого газа.