В сосуде содержится неон под давлением 100 кПа. Концентрацию не- она уменьшили в 3 раза, в среднюю кинетическую енергию его молекул увеличили в 6 раз. Определите установившееси давление газа. 2 Сосуд с идвальным газом сжали, увеличив концентрацию молекул газа в 5 раз. Давление газа при этом возросло в 2 раза. Во сколько раз уменьь- шилась абсолютная температура газа? 3 На рисунке изображено изменение состояния р. 10*Па постоянной массы разреженного аргона, Тем- паратура паза в состоянии 2 равна 627 "С. Ка- кая тампература состветствует состоянию 17 Ответ: . На рисунке приводён график процесса 1-2, р. 10 вкотором участвует постоянная масса ге- лия. Объём, занимаемый газом в состоянии 1, равен 5 л. Опредвлите объйм гелия в со- стоянии 2. 1,0 0,6 Ответ: л. 100 200 5007, 5 При температуре и давлении р, 1 моль идвального газа занимает объём 10 л. Чему равен объём 2 моль газа при том жа давлении р, и темпера- туро 21,7 Ответ: л. 3 моль идеального газа первводят из состояния 1 состояние 3 так, как показано на графике зависи- мости давления р газа от обьёма V (см. рисунок). Из приведённого нижа списка выберите два правиль- ных утверждания, характеризующие процессы на гра- фике, и укажите их номера. 1) абсолютная температура газа максимальна в со- стоянии 1 2) в процессе 1-2 абсолютная температура газа изо- барно уваличилась в 2 раза 3) в процессе 2-3 абсолютная температура газа изохорно увеличилась в 1,5 раза 4) плотность паза минимальна в состоянии 1 5) среднеквадратичная скорость теплового движения молекул газа в ходе процесса 1-2-3 увеличивается в 6 раз Ответ: 10 В сосуде неиаменного объёма находилась при комнатной температуре смесь двух идеальных газов, по 1 моль каждого. Половину содержимого сосуда выпустили, в затем добавили в сосуд 1 моль второго газа. Как изменились в результате парциальное давление первого газа и давление смеси газов, если температура в сосуда поддерживалась неизменной? Для каждой величины определите соответствукщий характер изменания: 1) уваличилось 2) уменьшилось 3) не изманилось Давлениа смеси газов Парциальное даален в сосуда первого газа

1. Чтобы определить установившееся давление неона после изменения концентрации и кинетической энергии, можем использовать уравнение состояния идеального газа и зависимость давления от температуры и концентрации. Начальное давление \( P_1 = 100 \, \text{кПа} \) и начальная концентрация \( C_1 \) превращаются в \( C_2 = \frac{C_1}{3} \) (уменьшение в 3 раза). Изменение средней кинетической энергии в 6 раз связано с изменением температуры, поскольку: \[ E_k = \frac{3}{2} k T \] где \( k \) – постоянная Больцмана. Если кинетическая энергия увеличивается в 6 раз, то температура увеличивается в 6 раз. Таким образом, новое давление \( P_2 \) будет: \[ P_2 = C_2 \times T_2 \] Сравнивая начальные и конечные состояния: \[ P_1 = C_1 \times T_1 \] \[ P_2 = \left(\frac{C_1}{3}\right) \times (6T_1) = 2 \times C_1 T_1 \] Следовательно, \[ P_2 = \frac{2 P_1}{3} = \frac{2 \times 100 \, \text{kPa}}{3} \approx 66.7 \, \text{kPa} \] Ответ: \( \approx 66.7 \, \text{kPa} \). --- 2. Для идеального газа применяем закон Бойля-Мариотта: \[ PV = nRT \] Если концентрация увеличилась в 5 раз, то: \[ P_2 = 2P_1 \] Это означает, что давление удвоилось. Поскольку концентрация \(C\) (или количество вещества на единицу объема) увеличилась в 5 раз, то можем записать: \[ P_2 = C_2 T_2 \] Раз давление возросло, находим изменение температуры. Начальное состояние: \[ P_1 = C_1 T_1 \] Отсюда: \[ T_2 = \frac{P_2}{C_2} = \frac{2P_1}{5C_1} \] Теперь найдем, во сколько раз изменилась температура: \[ \frac{T_1}{T_2} = \frac{5C_1}{2P_1} \] Делим на начальную температуру, получаем изменение температуры: \[ \text{Уменьшилась в } \frac{5}{2} \text{ раз.} \] --- 3. Для определения температуры состояния 1 по данным состояния 2 (627 °C), используем уравнение состояния идеального газа и абсолютную температуру: \[ T_2 = 627 + 273 = 900 \, K \] Обычно ситуация меняется с потерей или выигрышем тепла, число состояний (конкретный процесс) можно охарактеризовать дополнительными уравнениями и графиками. Ответ отсутствие значимой информации в вопросе, чтобы определить более точно. --- 4. Для вычисления объема 2 моль идеального газа при той же температуре и давлении, применяем уравнение состояния: \[ PV = nRT \] Зная, что один моль занимает 10 л, то два моль займут: \[ V_2 = n \cdot V_1 = 2 \cdot 10 \, \text{л} = 20 \, \text{л}. \] Ответ: \( 20 \, \text{л} \). --- 5. Для анализа процессов на графике: 1) Верно. Состояние 1 имеет максимальную температуру. 2) Верно, если известны изменения давления. 3) Верно, в зависимости от ситуации (если процесс изобарный). 4) Верно, плотность зависит от объема газа. 5) Верно, среднеквадратичная скорость зависит от температуры. Выбор правильных утверждений должен основываться на конкретном графике и уравнениях состояния, доступных в вопросах. --- 6. Для изменения давления первого газа. - Давление смеси газов при постоянной температуре увеличивается. - Парциальное давление первого газа также увеличится, т.к. добавление моль второго газа увеличивает общее давление. Результаты: 1) Давление смеси газов: увеличилось. 2) Парциальное давление первого газа: увеличилось.