За 5 часов при силе тока 3,2 А при электролизе раствора Hg(NO3)2 на катоде восстановлено 60 г металла. Какова молярная масса эквивалента металла в г/моль: a. 150 b. 200 c. 100 d. 50

Для нахождения молярной массы эквивалента металла, сначала стоит использовать закон Фарадея, который связывает количество вещества, растворенного или выделившегося при электролизе, с количеством электроэнергии. 1. **Рассчитаем общее количество заряда (Q), прошедшего через раствор:** \[ Q = I \cdot t \] где \( I = 3.2 \, \text{А} \) и \( t = 5 \, \text{ч} = 5 \cdot 3600 = 18000 \, \text{с} \). \[ Q = 3.2 \, \text{А} \cdot 18000 \, \text{с} = 57600 \, \text{Кл} \] 2. **Определим количество вещества, восстановленного на катоде. Для этого воспользуемся уравнением:** \[ n = \frac{Q}{F} \] где \( F \approx 96500 \, \text{Кл/моль} \) — постоянная Фарадея. \[ n = \frac{57600 \, \text{Кл}}{96500 \, \text{Кл/моль}} \approx 0.597 \, \text{моль} \] 3. **Теперь рассчитаем молярную массу эквивалента металла (M_equiv):** \[ M_{\text{экв}} = \frac{m}{n_{\text{экв}}} \] где \( m = 60 \, \text{г} \) — масса восстановленного металла, а \( n_{\text{экв}} = n \) (в данном случае эквивалент равен количеству вещества, так как металл восстанавливается в одной валентности). \[ M_{\text{экв}} = \frac{60 \, \text{г}}{0.597 \, \text{моль}} \approx 100.5 \, \text{г/моль} \] Таким образом, ближайшее значение молярной массы эквивалента металла: )c. 100