Чтобы найти массу воздуха, заполняющего аудиторию объёмом \( V = 1000 \, \text{м}^3 \), воспользуемся уравнением состояния идеального газа. Уравнение состояния можно записать в следующей форме:
\[ PV = nRT \]
где:
- \( P \) — давление (в паскалях);
- \( V \) — объём (в м³);
- \( n \) — количество вещества (в молях);
- \( R \) — универсальная газовая постоянная (\( R \approx 8.31 \, \text{Дж/(моль·К)} \));
- \( T \) — абсолютная температура (в Кельвинах).
Шаг 1: Преобразуем давление
Давление воздуха дано в кПа, преобразуем его в паскали:
\[ P = 100 \, \text{кПа} = 100000 \, \text{Па} \]
Шаг 2: Преобразуем температуру
Температура в помещении задана в градусах Цельсия, нужно перевести её в Кельвины:
\[ T = 17 \, \text{ºС} + 273.15 = 290.15 \, \text{К} \]
Шаг 3: Находим количество молей воздуха
Теперь подставим известные значения в уравнение состояния и найдём число молей (\( n \)):
\[ 100000 \times 1000 = n \times 8.31 \times 290.15 \]
Решаем это уравнение для \( n \):
\[ n = \frac{100000 \times 1000}{8.31 \times 290.15} \]
Теперь вычислим:
- Сначала найдём произведение \( 8.31 \times 290.15 \):
\[ 8.31 \times 290.15 \approx 2415.12 \]
- Затем подставим обратно в уравнение для \( n \):
\[ n \approx \frac{100000000}{2415.12} \approx 41462.52 \, \text{моль} \]
Шаг 4: Находим массу воздуха
Теперь, зная количество молей воздуха, найдем массу (\( m \)):
\[ m = n \times M \]
где \( M \) — молярная масса воздуха, равная \( 2.9 \times 10^4 \, \text{кг/моль} \).
Подставляем значения:
\[ m \approx 41462.52 \, \text{моль} \times 2.9 \times 10^4 \, \text{кг/моль} \]
Вычислим:
\[ m \approx 41462.52 \times 29000 \approx 1200000000 \, \text{кг} \text{ (ошибка в запятой)} \] На самом деле, молярная масса должна быть в граммах на моль:
\[ m \approx 41462.52 \, \text{моль} \times 29 \, \text{г/моль} = 1200000 \text{ г} = 1200 \text{ кг} \]
Ответ
Масса воздуха в аудитории объёмом 1000 м³ составляет примерно 1200 кг.