Чему равно число молекул в 1 м3 газа (концентрация молекул), если при температуре 300 К давление газа составляет 4,14•105 Па]?

**Решение:** Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа: \[ PV = nRT \] Где: - \( P \) - давление газа (в Паскалях), - \( V \) - объем газа (в м³), - \( n \) - количество вещества (в молях), - \( R \) - универсальная газовая постоянная (\( 8.31 \, \text{Дж/(моль}\cdot\text{К)} \)), - \( T \) - температура (в Кельвинах). Нам дано: - \( P = 4.14 \times 10^5 \, \text{Па} \), - \( T = 300 \, \text{K} \), - \( V = 1 \, \text{м}^3 \). Легко определить количество вещества \( n \): \[ n = \frac{PV}{RT} \] Подставляем известные значения: \[ n = \frac{4.14 \times 10^5 \times 1}{8.31 \times 300} \] \[ n = \frac{4.14 \times 10^5}{2493} \] \[ n \approx 165.96 \, \text{мол} \] Теперь каждый моль газа содержит примерно \( 6.02 \times 10^{23} \) молекул (число Авогадро). Следовательно, общее количество молекул газа в 1 м³ равно: \[ \text{Число молекул} = n \times 6.02 \times 10^{23} \] \[ \text{Число молекул} = 165.96 \times 6.02 \times 10^{23} \] \[ \text{Число молекул} \approx 9.98 \times 10^{25} \] Таким образом, количество молекул в 1 м³ газа при заданных условиях составляет примерно \( 9.98 \times 10^{25} \) молекул.