Рассмотрим задачу и применим первый закон термодинамики. Он говорит, что изменение внутренней энергии системы (газа) равно сумме тепла, переданного системе, и работы, выполненной системой:
[
\Delta U = Q + W
]
где
- ( \Delta U ) — изменение внутренней энергии
- ( Q ) — количество теплоты, отданное или полученное системой
- ( W ) — работа, совершенная системой
Обратите внимание, что в классической формулировке первого закона, знак работы зависит от того, кто её выполняет. Обычно, если работа совершается системой (например, расширение газа), она считается положительной, а если на систему — отрицательной.
В условии сказано, что газ "отдает некоторое количество теплоты ( Q )" — то есть тепло выходит из системы, и при этом газ "совершает работу ( A )".
Если газ отдает тепло, то ( Q ) в формуле берут со знаком минус:
[
Q_{\text{возврат}} = -Q
]
Но поскольку у нас речь идет об изменениях и характеристиках процесса, важен знак работы ( A ). В классической формулировке:
- Если работа совершается газом (расширение), она положительна.
- Если газ сжимается, работа считается отрицательной.
В условии сказано "газ совершается работу ( A )", значит, работу, совершенную газом, — ( A ).
Тогда, по первому закону:
[
\Delta U = Q + W
]
Но поскольку газ отдает тепло, ( Q ) — это тепло, отданное газом, а по стандартной нотации оно считается отрицательным при данных условиях. Итак,
[
Q = -Q
]
Также, по условию, газ совершает работу ( A ), значит,
[
W = A
]
Тогда, окончательное выражение:
[
\boxed{
\Delta U = -Q + A
}
]
Варианты ответа вы приведены так:
- ( Q - A )
- ( 3.O + A ) — возможно, здесь опечатка или неправильное отображение.
- ( 2 ° + A ) — также выглядит неправильно.
- ( 4•2 - A )
Вероятно, правильный ответ — это ( Q - A ).
Ответ: (\boxed{\Delta U = Q - A})
Если есть дополнительные пояснения или нужен разбор, скажите!
