Таких скидок больше не будет!

осталось мест 57
Новая Школа - онлайн-школа подготовки к ЕГЭ
При поддержке
Посмотреть все тесты нейросети

Тест на тему Контрольная работа №1 по теме «Повторение и углубление знаний основных разделов курса 8 класса» Оксиды и кислоты

16 сентября 2025 10:40

{Другой предмет}
9 Класс

Этот тест сгенерирован искусственным интеллектом. Возможны ошибки.

Сгенерировать свой тест

Ниже представлен тест для 9 класса по теме: Оксиды и кислоты. Тип вопросов: открытые. Количество вопросов: 10. В конце также приведён ответный ключ с образцом решений.

Часть A. Вопросы

  1. Что такое оксид? Приведите три примера оксидов и запишите их формулы. Объясните, почему это именно оксиды.

  2. Оксиды делят на кислые, основные и амфотерные. Приведите по одному примеру для каждого типа и поясните, почему данный оксид относится к этому типу.

  3. Опишите способы получения оксидов металлов и неметаллов. Напишите по одному примеру уравнения реакции для металла с кислородом и для неметалла с кислородом.

  4. Какие оксиды реагируют с водой? Приведите по два примера и запишите соответствующие уравнения реакций.

  5. Приведите примеры реакций оксидов с кислотами. Запишите по крайней мере три уравнения и сбалансируйте их.

  6. Приведите примеры кислот и запишите их формулы и названия. Укажите не менее четырех неорганических кислот, которые обычно встречаются в курсе 8 класса.

  7. Что происходит, когда кислоты растворяются в воде? Что означает понятие рН? Коротко опишите роль кислоты и основания в нейтрализационных реакциях.

  8. Что такое амфотерный оксид? Приведите пример амфотерного оксида и запишите по одному примеру реакции с кислотой и с основанием, иллюстрирующий амфортерность.

  9. Балансируйте следующие реакции:

  • Al2O3 + HCl → AlCl3 + H2O
  • CO2 + NaOH → Na2CO3 + H2O Предоставьте сбалансированные формулы.
  1. Классify следующие вещества по типу оксидов: Na2O, CO2, Al2O3, SO3. Укажите, к какому типу оксидов каждый относится (основный, кислотный, амфотерный) и коротко обоснуйте свой выбор.

Часть B. Ответы/ключ к тесту

  1. Определение и примеры
  • Оксид — бинарное соединение элемента с кислородом. Примеры: Na2O, Fe2O3, CO2. Объяснение: в формуле присутствуют кислород и другой элемент в сочетании с кислородом.
  1. Типы оксидов
  • Основной оксид: Na2O. Обоснование: реагирует с водой, образуя щёлочь (NaOH).
  • Кислый оксид: CO2 (и другие неметаллы, например SO3). Обоснование: образуют кислоты при взаимодействии с водой.
  • Амфотерный оксид: Al2O3. Обоснование: реагирует и с кислотами, и с основаниями, образуя соли/гидроксиды и воду.
  1. Получение оксидов
  • Металлы: 2 Mg + O2 → 2 MgO (оксид металла).
  • Неметаллы: C + O2 → CO2 (оксид неметалла).
  1. Оксиды и вода
  • Na2O + H2O → 2 NaOH (вода реагирует с основным оксидом — образуется щёлочь).
  • SO3 + H2O → H2SO4 (кислый оксид образует кислоту).
  • CO2 + H2O ⇌ H2CO3 (углекислый оксид слегка реагирует с водой, образуя слабую кислоту).
  1. Реакции оксидов с кислотами
  • Na2O + 2 HCl → 2 NaCl + H2O
  • ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O
  • Al2O3 + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2O
  1. Кислоты (названия и формулы)
  • HCl — хлороводородная кислота
  • H2SO4 — серная кислота
  • HNO3 — азотная кислота
  • H3PO4 — фосфорная кислота (и ещё H2CO3 — угольная кислота, образуется в растворе CO2 + H2O)
  1. Растворение кислот и рН
  • Растворы кислот имеют pH ниже 7. Кислоты при воде диссоциируют на ионы H+ и соответственно увеличивают концентрацию H3O+ (или H+). Основания дают OH-; нейтрализация: H+ + OH- → H2O. В общих чертах — кислоты уменьшают pH, основания — повышают pH.
  1. Амфотерные оксиды
  • Пример: Al2O3. Реагируют и с кислотами ( Al2O3 + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2O) и с основаниями ( Al2O3 + 2 NaOH + 3 H2O → 2 Na[Al(OH)4] ).
  1. Балансировка
  • Al2O3 + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2O (балансировано)
  • CO2 + 2 NaOH → Na2CO3 + H2O (балансировано)
  1. Классификация оксидов
  • Na2O — основной оксид (реагирует с водой → NaOH; образует соли с кислотами)
  • CO2 — кислый оксид (образует кислоту в воде: H2CO3; образует соли с основаниями/щелочами)
  • Al2O3 — амфотерный оксид (реагирует с кислотами и с основаниями)
  • SO3 — кислотный оксид (реагирует с водой → H2SO4; образует соли с основаниями)

Примечание к учителю

  • В заданиях можно варьировать конкретные примеры по тематике вашего школьного курса. В открытых ответах допускайте формулировки, близкие к приведённым, но с корректной передачей сути реакции и классификаций.
  • При проверке учитывайте полноту ответов: корректность определения типа оксидов, наличие примеров и сбалансированность уравнений.

Сгенерировать свой тест

Популярные тесты

{Другой предмет}
10 Класс
{Другой предмет}
8 Класс
{Другой предмет}
6 Класс

Саша — ассистент в телеграмме