Таких скидок больше не будет!

осталось мест 57
Новая Школа - онлайн-школа подготовки к ЕГЭ
При поддержке
Посмотреть все тесты нейросети

Тест на тему скорость химической реакции

29 сентября 2025 10:28

{Другой предмет}
9 Класс

Этот тест сгенерирован искусственным интеллектом. Возможны ошибки.

Сгенерировать свой тест

Тест по химии (9 класс) Тема: Скорость химической реакции Тип вопросов: Соотнесение Кол-во вопросов: 25 Вывод ответов: Да

Инструкция: Соотнесите каждое утверждение из колонки А с подходящим понятием из колонки B. Запишите номера соответствий в виде A1–B?.

Колонка А (утверждения/сценарии) A1. Увеличение концентрации реагентов обычно ускоряет скорость реакции. A2. Уменьшение размера частиц увеличивает скорость за счёт большей площади поверхности. A3. Повышение температуры чаще всего ускоряет скорость реакции. A4. Катализатор ускоряет реакцию без изменения конечного состава продуктов. A5. Ингибитор замедляет течение реакции. A6. Давление влияет на скорость газовых реакций: увеличение давления может увеличить скорость. A7. Частота столкновений молекул зависит от условий и влияет на скорость. A8. Энергия активации — минимальная энергия, необходимая для начала реакции. A9. Растворитель влияет на скорость через свойства среды и растворимость веществ. A10. Размер частиц влияет на площадь контакта и темп реакции. A11. Перемешивание ускоряет реакцию за счёт более частых столкновений молекул. A12. Гетерогенная среда может замедлять или ускорять процесс в зависимости от интерфейса. A13. Свет может запускать фотохимические реакции и ускорять их при освещении. A14. Природа реагентов (молекулы, их полярность) влияет на скорость столкновений. A15. Растворимость веществ может ограничивать скорость. A16. Вязкость раствора влияет на подвижность молекул и скорость. A17. Электролитическая сила раствора влияет на скорость реакций в растворах с ионами. A18. pH среды может влиять на скорость кислотно-основных реакций. A19. Механизм реакции и наличие промежуточных стадий могут ограничивать скорость. A20. Промежуточные стадии требуют времени и могут замедлять скорость на начальном этапе. A21. Порядок реакции определяет зависимость скорости от концентраций. A22. Фазовый интерфейс влияет на скорость в гетерогенных системах. A23. Катализатор снижает энергию активации и ускоряет процесс. A24. Энергия переходного состояния описывает порог энергии, которую должны преодолеть молекулы. A25. Способы ускорения скорости: нагрев, увеличение концентрации, измельчение частиц, добавление катализатора и т. д.

Колонка B (понятия/термины) B1. Концентрация реагентов B2. Размер частиц B3. Температура B4. Катализатор B5. Ингибитор B6. Давление B7. Частота столкновений B8. Энергия активации B9. Растворитель B10. Площадь поверхности B11. Перемешивание B12. Гетерогенная среда B13. Свет B14. Природа реагентов B15. Растворимость B16. Вязкость раствора B17. Электролитическая сила раствора B18. pH среды B19. Механизм реакции B20. Промежуточные стадии B21. Порядок реакции B22. Фазовый интерфейс B23. Энергия переходного состояния B24. Каталическая активность B25. Скорость реакции (определение)

Ключ ответов (соответствия) A1 – B1 A2 – B2 A3 – B3 A4 – B4 A5 – B5 A6 – B6 A7 – B7 A8 – B8 A9 – B9 A10 – B10 A11 – B11 A12 – B12 A13 – B13 A14 – B14 A15 – B15 A16 – B16 A17 – B17 A18 – B18 A19 – B19 A20 – B20 A21 – B21 A22 – B22 A23 – B23 A24 – B24 A25 – B25

Если нужно, могу адаптировать формулировки под конкретную программу или упростить формулировки для конкретного класса.


Сгенерировать свой тест

Популярные тесты

{Другой предмет}
11 Класс
{Другой предмет}
10 Класс
{Другой предмет}
7 Класс
{Другой предмет}
10 Класс

Саша — ассистент в телеграмме