Новая Школа - онлайн-школа подготовки к ЕГЭ
При поддержке
Посмотреть все тесты нейросети

Тест на тему Понятие о химическом равновесии. Факторы, влияющие на скорость химической реакции и положение химического равновесия

28 сентября 2026 08:37

{Другой предмет}
9 Класс

Этот тест сгенерирован искусственным интеллектом. Возможны ошибки.

Сгенерировать свой тест
  1. Какие утверждения верны для химического равновесия в закрытой системе при постоянной температуре?
    A) Прямая и обратная реакции продолжаются одновременно.
    B) Скорости прямой и обратной реакций равны.
    C) Концентрации веществ со временем остаются постоянными, но не обязательно равными.
    D) Реакция полностью прекращается.

  2. Какие изменения обычно приводят к увеличению скорости химической реакции?
    A) Увеличение концентрации реагирующего вещества.
    B) Повышение температуры.
    C) Добавление катализатора.
    D) Уменьшение площади поверхности твёрдого реагента.

  3. Для равновесия \(2SO_2(г)+O_2(г)\rightleftharpoons 2SO_3(г)+Q\) какие действия сместят равновесие вправо?
    A) Увеличение концентрации кислорода.
    B) Удаление из системы оксида серы(VI).
    C) Понижение температуры.
    D) Добавление катализатора.

  4. Для равновесия \(H_2(г)+I_2(г)\rightleftharpoons 2HI(г)\) при постоянной температуре какие изменения не повлияют на положение равновесия?
    A) Добавление катализатора.
    B) Увеличение давления.
    C) Добавление водорода.
    D) Удаление йодоводорода.

  5. В каких случаях реакция цинка с соляной кислотой будет протекать быстрее при прочих равных условиях?
    A) Если использовать порошок цинка вместо гранул.
    B) Если использовать раствор соляной кислоты концентрацией 2 моль/л вместо раствора концентрацией 0,5 моль/л.
    C) Если повысить температуру с 20 до 40 °C.
    D) Если охладить раствор до 5 °C.

  6. Какие утверждения о катализаторе в обратимой реакции верны?
    A) Катализатор снижает энергию активации реакции.
    B) Катализатор ускоряет прямую и обратную реакции.
    C) Катализатор помогает быстрее достичь равновесия, но не изменяет его положение.
    D) Катализатор увеличивает тепловой эффект реакции.

  7. Для равновесия \(CaCO_3(тв)\rightleftharpoons CaO(тв)+CO_2(г)\) при постоянной температуре какие изменения сместят равновесие вправо?
    A) Удаление углекислого газа.
    B) Понижение давления.
    C) Добавление твёрдого карбоната кальция.
    D) Повышение давления.

  8. Для гетерогенной обратимой реакции какие факторы могут изменить скорость реакции, но не сместить положение равновесия?
    A) Добавление катализатора.
    B) Увеличение площади поверхности твёрдого реагента.
    C) Добавление реагирующего вещества.
    D) Удаление продукта реакции.

  9. Почему повышение температуры обычно увеличивает скорость химической реакции?
    A) Увеличивается средняя кинетическая энергия частиц.
    B) Возрастает число столкновений, приводящих к реакции.
    C) Энергия активации любой реакции уменьшается.
    D) Равновесие любой реакции обязательно смещается к продуктам.

  10. Для равновесия \(CO(г)+H_2O(г)\rightleftharpoons CO_2(г)+H_2(г)\) какие утверждения верны?
    A) Добавление угарного газа смещает равновесие вправо.
    B) Удаление водорода смещает равновесие вправо.
    C) Добавление катализатора смещает равновесие вправо.
    D) Добавление углекислого газа смещает равновесие вправо.

Ответы

  1. A, B, C
  2. A, B, C
  3. A, B, C
  4. A, B
  5. A, B, C
  6. A, B, C
  7. A, B
  8. A, B
  9. A, B
  10. A, B

Сгенерировать свой тест

Популярные тесты

{Другой предмет}
7 Класс
{Другой предмет}
7 Класс
{Другой предмет}
6 Класс
{Другой предмет}
7 Класс

Саша — ассистент в телеграмме