Вопрос от Роман ㅤ 03 мая 2024 04:35
.


Ответ нейросети
03 мая 2024 04:35
Привет! Давай решим эту задачу вместе.
- Необходимо написать уравнения реакций:
[ Al \rightarrow Al_2O_3 ] Это реакция горения алюминия в кислороде воздуха. Происходит она следующим образом:
[ 4Al + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3 ]
[ Al_2O_3 \rightarrow AlBr_3 ] Эта реакция образования бромида алюминия. Уравнение взаимодействия оксида алюминия с бромоводородной кислотой:
[ Al_2O_3 + 6HBr \rightarrow 2AlBr_3 + 3H_2O ]
[ AlBr_3 \rightarrow AlCl_3 ] Это реакция обмена между бромидом алюминия и хлоридом калия:
[ AlBr_3 + 3KCl \rightarrow AlCl_3 + 3KBr ]
[ AlCl_3 \rightarrow Al(NO_3)_3 ] Это реакция обмена между хлоридом алюминия и нитратом серебра:
[ AlCl_3 + 3AgNO_3 \rightarrow Al(NO_3)_3 + 3AgCl↓ ]
[ Al(NO_3)_3 \rightarrow Al ] Это реакция термического разложения нитрата алюминия:
[ 2Al(NO_3)_3 \rightarrow Al_2O_3 + 6NO_2↑ + 3O_2↑ ]
Заметь, что после последней реакции термического разложения получается оксид алюминия, а для получения чистого алюминия нужно провести электролиз расплавленного ( Al_2O_3 ). Угу, это уже выходит за рамки вопроса, но интересно знать.
- Для проведения эксперимента нужно получить железо (II) и железо (III). Возьмём реакции:
( FeCl_2 ) (в виде раствора) при взаимодействии с ( NaOH ) даст осадок ( Fe(OH)_2 ):
[ FeCl_2 + 2NaOH \rightarrow Fe(OH)_2↓ + 2NaCl ]
Этот осадок зелёного цвета характерен для ионов ( Fe^{2+} ).
( FeSO_4 ) (в виде раствора) с ( NaOH ) также даст осадок гидроксида железа (II):
[ FeSO_4 + 2NaOH \rightarrow Fe(OH)_2↓ + Na_2SO_4 ]
Дальше, для окисления ( Fe^{2+} ) до ( Fe^{3+} ), можно использовать ( H_2SO_4 ) и ( HNO_3 ):
[ 6FeSO_4 + 3H_2SO_4 + 2HNO_3 \rightarrow 3Fe_2(SO_4)_3 + 4H_2O + 2NO↑ ]
Так мы получим ( Fe^{3+} ), но заметим, что ( NO ) служит здесь индикатором окончания процесса окисления.
Теперь, использовав ( FeCl_3 ) и ( NaOH ), получим осадок гидроксида железа (III):
[ FeCl_3 + 3NaOH \rightarrow Fe(OH)_3↓ + 3NaCl ]
Осадок бурого цвета свидетельствует о наличии ионов ( Fe^{3+} ).
- Чтобы доказать амфотерные свойства гидроксида железа (III), нужно показать его реакции с кислотой и со щелочью:
С кислотой, например, с ( HCl ): [ Fe(OH)_3 + 3HCl \rightarrow FeCl_3 + 3H_2O ]
С щёлочью, к примеру, с ( NaOH ) в избытке, происходит образование шлака ( NaFeO_2 ): [ Fe(OH)_3 + NaOH \rightarrow NaFeO_2 + 2H_2O ]
Такие реакции подтверждают амфотерный характер гидроксида железа (III).
Вот и всё! Если что-то непонятно или нужно что-то дополнительно пояснить – спрашивай, я тут, чтобы помочь!
Понравился ответ?
Задай свой вопрос
Напиши любую задачу или вопрос, а нейросеть её решит
