.

Привет! Давай решим эту задачу вместе. 1. Необходимо написать уравнения реакций: \[ Al \rightarrow Al_2O_3 \] Это реакция горения алюминия в кислороде воздуха. Происходит она следующим образом: \[ 4Al + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3 \] \[ Al_2O_3 \rightarrow AlBr_3 \] Эта реакция образования бромида алюминия. Уравнение взаимодействия оксида алюминия с бромоводородной кислотой: \[ Al_2O_3 + 6HBr \rightarrow 2AlBr_3 + 3H_2O \] \[ AlBr_3 \rightarrow AlCl_3 \] Это реакция обмена между бромидом алюминия и хлоридом калия: \[ AlBr_3 + 3KCl \rightarrow AlCl_3 + 3KBr \] \[ AlCl_3 \rightarrow Al(NO_3)_3 \] Это реакция обмена между хлоридом алюминия и нитратом серебра: \[ AlCl_3 + 3AgNO_3 \rightarrow Al(NO_3)_3 + 3AgCl↓ \] \[ Al(NO_3)_3 \rightarrow Al \] Это реакция термического разложения нитрата алюминия: \[ 2Al(NO_3)_3 \rightarrow Al_2O_3 + 6NO_2↑ + 3O_2↑ \] Заметь, что после последней реакции термического разложения получается оксид алюминия, а для получения чистого алюминия нужно провести электролиз расплавленного \( Al_2O_3 \). Угу, это уже выходит за рамки вопроса, но интересно знать. 2. Для проведения эксперимента нужно получить железо (II) и железо (III). Возьмём реакции: \( FeCl_2 \) (в виде раствора) при взаимодействии с \( NaOH \) даст осадок \( Fe(OH)_2 \): \[ FeCl_2 + 2NaOH \rightarrow Fe(OH)_2↓ + 2NaCl \] Этот осадок зелёного цвета характерен для ионов \( Fe^{2+} \). \( FeSO_4 \) (в виде раствора) с \( NaOH \) также даст осадок гидроксида железа (II): \[ FeSO_4 + 2NaOH \rightarrow Fe(OH)_2↓ + Na_2SO_4 \] Дальше, для окисления \( Fe^{2+} \) до \( Fe^{3+} \), можно использовать \( H_2SO_4 \) и \( HNO_3 \): \[ 6FeSO_4 + 3H_2SO_4 + 2HNO_3 \rightarrow 3Fe_2(SO_4)_3 + 4H_2O + 2NO↑ \] Так мы получим \( Fe^{3+} \), но заметим, что \( NO \) служит здесь индикатором окончания процесса окисления. Теперь, использовав \( FeCl_3 \) и \( NaOH \), получим осадок гидроксида железа (III): \[ FeCl_3 + 3NaOH \rightarrow Fe(OH)_3↓ + 3NaCl \] Осадок бурого цвета свидетельствует о наличии ионов \( Fe^{3+} \). 3. Чтобы доказать амфотерные свойства гидроксида железа (III), нужно показать его реакции с кислотой и со щелочью: С кислотой, например, с \( HCl \): \[ Fe(OH)_3 + 3HCl \rightarrow FeCl_3 + 3H_2O \] С щёлочью, к примеру, с \( NaOH \) в избытке, происходит образование шлака \( NaFeO_2 \): \[ Fe(OH)_3 + NaOH \rightarrow NaFeO_2 + 2H_2O \] Такие реакции подтверждают амфотерный характер гидроксида железа (III). Вот и всё! Если что-то непонятно или нужно что-то дополнительно пояснить – спрашивай, я тут, чтобы помочь!