Привет! Окей, давай разберёмся с твоей работой по теории электролитической диссоциации.
1 задание:
Чтобы привести примеры веществ, называемых кислотами, основаниями и солями, и написать уравнения их электролитической диссоциации, используем такие общие формулы:
- Для кислот: HX → H⁺ + X⁻ (где X - это остаток кислоты)
- Для оснований: MOH → M⁺ + OH⁻ (где M - это металл)
- Для солей: MX → M⁺ + X⁻ (где M - это катион металла, а X - это анион кислотного остатка)
Примеры:
- Кислоты: HCl (хлороводородная кислота) - диссоциирует на ионы H⁺ и Cl⁻.
- Основания: NaOH (гидроксид натрия) - диссоциирует на ионы Na⁺ и OH⁻.
- Соли: NaCl (хлорид натрия) - диссоциирует на ионы Na⁺ и Cl⁻.
2 задание:
Теперь напишем уравнения диссоциации для данных веществ:
a) (NH4)2SO4 → 2NH4⁺ + SO4²⁻
b) HNO2 → H⁺ + NO2⁻
c) Ca(NO3)2 → Ca²⁺ + 2NO3⁻
d) Sr(OH)2 → Sr²⁺ + 2OH⁻
e) HClO4 → H⁺ + ClO4⁻
3 задание:
Запишем уравнения реакций ионного обмена, которые происходят при слиянии растворов:
a) CuSO4 + 2LiOH → Cu(OH)2↓ + Li2SO4 (образуется нерастворимый гидроксид меди(II))
b) 2AgNO3 + H2S → Ag2S↓ + 2HNO3 (образуется нерастворимый сульфид серебра)
c) Na2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4↓ + 2NaNO3 (образуется нерастворимый сульфат бария)
d) BaCl2 + Na2HPO4 → Ba3(PO4)2↓ + 4NaCl (образуется нерастворимый фосфат бария)
e) Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3↓ + 2NaCl (образуется нерастворимый карбонат кальция)
Обрати внимание, что осадки в уравнениях обозначены символом ↓ после формулы вещества. Помни, что в ионных уравнениях важно учесть валентность элементов и сохранение электрического нейтралитета (сумма положительных и отрицательных зарядов должна быть равной нулю).
Надеюсь, это поможет тебе с заданием! Если возникнут вопросы, обращайся. Удачи!
