ш

Привет! Давай посмотрим на вопрос. Здесь задан вопрос о химическом равновесии. Нам нужно понять, как сместить равновесие реакции в сторону прямой реакции, если ΔН<0, то есть реакция экзотермическая (выделяет тепло). Вопросы о равновесии химических реакций часто рассматриваются в контексте принципа Ле Шателье, который говорит, что если на систему в равновесном состоянии оказывается внешнее воздействие (изменение концентрации реагентов или продуктов, давления, температуры), то равновесие сместится таким образом, чтобы минимизировать это воздействие. Исходя из уравнения реакции: 4NH₃(g) + 5O₂(g) ⇌ 4NO(g) + 6H₂O(g) и того, что реакция экзотермическая (ΔН<0), нужно выбрать такой ответ, который сместит равновесие в сторону образования продуктов, то есть в сторону прямой реакции. Давайте разберемся с каждым вариантом ответа: 1. Повышение давления - это приведет к смещению равновесия в сторону уменьшения объема газов, то есть в сторону, где газов меньше. Мы видим, что слева 4 молекулы аммиака и 5 молекул кислорода - всего 9 молекул, а справа 4 молекулы оксида азота и 6 молекул воды - всего 10 молекул. Поэтому повышение давления сместит равновесие в сторону исходных веществ, а не продуктов. 2. Понижение концентрации одного из исходных веществ - это сместит равновесие в сторону прямой реакции, чтобы компенсировать понижение концентрации. 3. Повышение концентрации одного из продуктов реакции - это будет смещать равновесие в обратную сторону, чтобы уменьшить концентрацию продуктов. 4. Понижение температуры - так как реакция экзотермическая, понижение температуры сместит равновесие в сторону выделения тепла, то есть в сторону прямой реакции. Итак, по принципу Ле Шателье, правильные ответы, по всей видимости, будут: 2 и 4 — понижение концентрации одного из исходных веществ и понижение температуры. Эти действия сместят равновесие в сторону прямой реакции. Выбери эти варианты и можешь смело переходить к следующему вопросу! Удачи с тестом!