В баллоне вместимостью V = 25 л находится водород при температуре Т = 290 К. После того как часть водорода израсходовали, давление в баллоне понизилось на ДР = 0,4 МПа. Определить массу т израсходованного водорода. Ответ укажите в граммах с точностью до десятых.

Для решения этой задачи нам понадобится уравнение состояния идеального газа: pV = nRT, где p - давление газа, V - объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура. Из условия задачи у нас известны V = 25 л, Т = 290 К и Δp = 0,4 МПа = 0,4 * 10^6 Па. Сначала найдем начальное количество вещества в баллоне: pV = nRT, n1 = (p1V)/(RT) = ((p + Δp)V)/(RT), где p1 - начальное давление. Теперь найдем конечное количество вещества после израсходования части водорода: n2 = (p2V)/(RT) = (pV)/(RT), где p2 - конечное давление. Тогда масса израсходованного водорода будет равна: m = M*n1 - M*n2, где M - молярная масса водорода. Подставляем найденные значения, находим массу и переводим ее в граммы с точностью до десятых. Надеюсь, это объяснение поможет вам решить задачу успешно. Удачи!