Вычислите массу этилена, образующегося при дегидратации 9,2 г этилового спирта.

При дегидратации этилового спирта образуется этилен и вода по реакции:

C2H5OH → C2H4 + H2O

Молярная масса этилена (C2H4) составляет примерно 28,05 г/моль, а молярная масса этанола (C2H5OH) равна примерно 46,07 г/моль.

Для начала, определим количество молей этанола. Для этого разделим массу этанола на его молярную массу:

n(этанол) = m(этанол) / M(этанол) = 9,2 г / 46,07 г/моль ≈ 0,2 моль

Согласно балансировке реакции, 1 моль этанола даёт 1 моль этилена. Таким образом, количество молей образовавшегося этилена равно 0,2 моль.

Наконец, найдем массу этилена путем умножения количества молей на его молярную массу:

m(этилен) = n(этилен) * M(этилен) = 0,2 моль * 28,05 г/моль ≈ 5,61 г

Итак, масса образовавшегося этилена при данной дегидратации составляет примерно 5,61 г.