Какая масса гидроксида калия потребуется для взаимодействии 49 г серной кислоты с гидроксидом калия? 1. Количество вещества серной кислоты 2. Количество вещества гидроксида калия 3. Масса гидроксида калия

Для решения этой задачи нам необходимо использовать мольные соотношения в химии. 1. Рассчитаем количество вещества серной кислоты (H₂SO₄): Масса серной кислоты (H₂SO₄) = 49 г Молярная масса серной кислоты (H₂SO₄) = 98 г/моль (32 г/моль за каждый атом серы, 4 г/моль за каждый атом кислорода и 1 г/моль за каждый атом водорода) Количество молей серной кислоты = Масса / Молярная масса = 49 г / 98 г/моль = 0,5 моль 2. Исходя из уравнения химической реакции, мы видим, что каждая моля серной кислоты требует 2 моли гидроксида калия (KOH) для нейтрализации: H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O 3. Теперь находим количество молей гидроксида калия (KOH): Количество молей KOH = 0,5 моль H₂SO₄ × 2 = 1 моль KOH 4. Наконец, рассчитаем массу гидроксида калия (KOH): Молярная масса KOH = 56 г/моль (39 г/моль за каждый атом калия и 17 г/моль за каждый атом кислорода и водорода) Масса KOH = Количество молей × Молярная масса = 1 моль × 56 г/моль = 56 г Итак, для взаимодействия 49 г серной кислоты с гидроксидом калия потребуется 56 г гидроксида калия.