Задача. Рассчитайте массу воды и количество вещества оксида кальция, необходимых для получения 30 г гидроксида кальция.

Для решения данной задачи сначала нужно определить химическое уравнение реакции, которая происходит при получении гидроксида кальция из оксида кальция: CaO + H2O → Ca(OH)2 Из уравнения видно, что для получения 1 моль гидроксида кальция требуется 1 моль оксида кальция и 1 моль воды. Молярная масса Ca(OH)2 (гидроксид кальция) составляет примерно 74 г/моль. Таким образом, для получения 30 г гидроксида кальция потребуется 30 г / 74 г/моль ≈ 0,41 моль Ca(OH)2. Поскольку требуется 1 моль оксида кальция для получения 1 моля гидроксида кальция, количество вещества CaO, необходимое для реакции, также составит 0,41 моля. Теперь определим массу воды, необходимую для реакции: 1 моль H2O составляет примерно 18 г. Таким образом, на получение 0,41 моль гидроксида кальция потребуется 0,41 моль H2O или примерно 0,41 моль * 18 г/моль ≈ 7,4 г воды. Итак, для получения 30 г гидроксида кальция потребуется около 0,41 моль оксида кальция (CaO) и примерно 7,4 г воды.