Контрольная работа №3|(9класс) Вариант 1. Осуществите цепочку превращений: Ca->Ca(OH)2->CaCO3->CaCl2 Последнее уравнение реакции запишите в ионном виде, а первое уравняйте методом электронного баланса. 2. Напишите уравнения реакций взаимодействия железа со следующими веществами: кислородом, соляной кислотой, раствором хлорида меди (II). Напишите названия продуктов реакций. 3. Какой объём углекислого газа пропустили через «известковую воду», если при этом выпало 20г осадка.

1. Для начала электронный баланс для уравнения превращения Ca в Ca(OH)2 будет выглядеть следующим образом: 2Ca + 2H2O -> 2Ca(OH)2 + H2 Последнее уравнение реакции в ионном виде для CaCl2 выглядит следующим образом: Ca2+ + 2Cl- -> CaCl2 2. Уравнения реакций взаимодействия железа с различными веществами: - Железо и кислород: 4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3 (название продукта: оксид железа (III)) - Железо и соляная кислота: Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 (название продукта: хлорид железа (II) и водород) - Железо и раствор хлорида меди (II): Fe + CuCl2 -> FeCl2 + Cu (название продуктов: хлорид железа (II) и медь) 3. Для определения объема углекислого газа пропущенного через «известковую воду», необходимо учитывать, что при реакции известка (Ca(OH)2) с углекислым газом (CO2) образуется осадок CaCO3. Molar mass of CaCO3 (молекулярная масса CaCO3) = 100 г/моль. Таким образом, 20 г осадка CaCO3 соответствует 0.2 моль осадка. 1 моль углекислого газа (CO2) соответствует 1 моль осадка CaCO3. Таким образом, объем углекислого газа будет равен объему моля газа при стандартных условиях, что составляет около 22.4 литра на 1 моль газа. Следовательно, объем углекислого газа, пропущенного через «известковую воду», равен примерно 4.48 литра.