Контрольная работа №3|(9класс) Вариант 1. Осуществите цепочку превращений: Ca->Ca(OH)2->CaCO3->CaCl2 Последнее уравнение реакции запишите в ионном виде, а первое уравняйте методом…
Контрольная работа №3|(9класс) Вариант 1. Осуществите цепочку превращений: Ca->Ca(OH)2->CaCO3->CaCl2 Последнее уравнение реакции запишите в ионном виде, а первое уравняйте методом электронного баланса. 2. Напишите уравнения реакций взаимодействия железа со следующими веществами: кислородом, соляной кислотой, раствором хлорида меди (II). Напишите названия продуктов реакций. 3. Какой объём углекислого газа пропустили через «известковую воду», если при этом выпало 20г осадка.
- Для начала электронный баланс для уравнения превращения Ca в Ca(OH)2 будет выглядеть следующим образом: 2Ca + 2H2O -> 2Ca(OH)2 + H2
Последнее уравнение реакции в ионном виде для CaCl2 выглядит следующим образом: Ca2+ + 2Cl- -> CaCl2
- Уравнения реакций взаимодействия железа с различными веществами:
- Железо и кислород: 4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3 (название продукта: оксид железа (III))
- Железо и соляная кислота: Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 (название продукта: хлорид железа (II) и водород)
- Железо и раствор хлорида меди (II): Fe + CuCl2 -> FeCl2 + Cu (название продуктов: хлорид железа (II) и медь)
- Для определения объема углекислого газа пропущенного через «известковую воду», необходимо учитывать, что при реакции известка (Ca(OH)2) с углекислым газом (CO2) образуется осадок CaCO3.
Molar mass of CaCO3 (молекулярная масса CaCO3) = 100 г/моль. Таким образом, 20 г осадка CaCO3 соответствует 0.2 моль осадка.
1 моль углекислого газа (CO2) соответствует 1 моль осадка CaCO3. Таким образом, объем углекислого газа будет равен объему моля газа при стандартных условиях, что составляет около 22.4 литра на 1 моль газа.
Следовательно, объем углекислого газа, пропущенного через «известковую воду», равен примерно 4.48 литра.
