Задание №2 Какой объем углекислого газа (н. у.) образуется при растворении 500 кг мрамора (карбоната кальция), содержащего 30% примесей, с необходимым количеством соляной кислоты? Каково это количество? № в

Для решения этой задачи сначала нужно найти массу чистого кальция в мраморе, не учитывая примеси. Итак, если 500 кг мрамора содержит 30% примесей, то масса чистого кальция составляет 70% от общей массы мрамора. Масса чистого кальция = 500 кг × 0,70 = 350 кг Следующим шагом нужно определить, сколько молярной массы углекислого газа (CO2) соответствует 350 кг кальция. Для этого используем уравнение реакции: CaCO3 (кальций карбонат) + 2HCl (соляная кислота) → CaCl2 (хлорид кальция) + CO2 + H2O Мольная масса CaCO3 = 40,08 г/моль (кальций) + 12,01 г/моль (углерод) + 48,00 г/моль (кислород) = 100,09 г/моль Мольная масса CO2 = 12,01 г/моль (углерод) + 2 × 16,00 г/моль (кислород) = 44,01 г/моль Теперь рассчитываем количество моль CO2, которое образуется при растворении 350 кг кальция: Количество моль CO2 = масса кальция / мольную массу CaCO3 × количество моль CO2 из уравнения реакции Количество моль CO2 = 350 кг / 100,09 г/моль × (1 моль CaCO3 : 1 моль CO2) = 3,499 моль CO2 Наконец, чтобы узнать объем углекислого газа, образующегося при реакции, используем уравнение состояния идеального газа: V = nRT/P, где V - объем газа, n - количество моль газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах, P - давление. Давай предположим, что реакция происходит при стандартных условиях (температура 273,15 K и давление 1 атмосфера). Тогда, подставляя значения, получим: V = 3,499 моль × 0,0821 л × атм / К × моль × 273,15 K / 1 атмосфера ≈ 77,17 л Таким образом, при растворении 500 кг мрамора с 30% примесей образуется примерно 77,17 л углекислого газа.