КД(HNO2)=4,6*10 ^-4. степень гидролиза и величина рН 0,01м раствора KNO2 составляют соответственно

Константа гидролиза для слабого электролита HNO2 определяется как Кг = [H3O+][NO2-] / [HNO2]. Дано Кг(HNO2) = 4,6*10 ^-4.

Степень гидролиза (α) для HNO2 связана с константой гидролиза следующим образом: α = √(Кг / C), где C - начальная концентрация ионов HNO2 в растворе.

Для раствора KNO2 вода гидролизуется по уравнению: NO2- + H2O ⇌ OH- + HNO2

Следовательно, степень гидролиза и величина рН 0,01M раствора KNO2 будут зависеть от константы гидролиза слабого электролита, в данном случае - HNO2.

Давайте вычислим степень гидролиза и величину рН для 0,01M раствора KNO2.