В ряду Na-Al-S наблюдаются изменения свойств, которые можно объяснить на основе периодического закона. Давайте проанализируем предложенные варианты:
a. увеличивается атомный радиус — это неверно. В периодах с левостороннего на правостороннее направление атомный радиус уменьшается из-за увеличения заряда ядра, что приводит к более сильному притяжению электронавов к ядру.
b. усиливаются металлические свойства — это правильное утверждение. Слева направо по периоду металлические свойства уменьшаются, поэтому в ряду Na, Al, S металлические свойства будут наиболее выражены у натрия, ослабевать у алюминия и почти исчезнут у серы.
c. усиливаются неметаллические свойства — это также правильно. С увеличением зарядов ядра, по мере перехода от натрия к сере, увеличивается склонность элементов становиться неметаллами, что проявляется в их окислительных свойствах.
d. уменьшается атомный радиус — это правильное утверждение. Как уже упоминалось, по мере перехода от Na к S, атомный радиус уменьшается.
e. уменьшается заряд ядра атома — это неверно. На самом деле заряд ядра увеличивается от натрия к сере, так как количество протонов в ядре увеличивается.
f. увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне — это верно для Na и Al: натрий имеет 1 электрон на внешнем уровне, алюминий — 3. Однако у серы количество электронов на внешнем уровне не увеличивается по сравнению с алюминием, так как она находится в другом периоде.
Таким образом, правильными утверждениями будут: b, c, d.
Если у вас есть дополнительные вопросы по этой теме, не стесняйтесь задавать!
