Чтобы рассчитать pH раствора гидроксида кальция (Ca(OH)₂), сначала нужно понять, как он диссоциирует в воде. Гидроксид кальция является сильным основанием, и в растворе он полностью ионизируется:
[ \text{Ca(OH)}_2 \rightarrow \text{Ca}^{2+} + 2\text{OH}^- ]
С учетом этого, на каждую моль Ca(OH)₂ будет образовываться 2 моли OH⁻ ионов. Если молярная концентрация Ca(OH)₂ составляет 0,0250 моль/дм³, то концентрация ионов OH⁻ будет:
[ [\text{OH}^-] = 2 \times 0,0250 , \text{моль/дм}^3 = 0,0500 , \text{моль/дм}^3 ]
Теперь для нахождения pOH используем формулу:
[ \text{pOH} = -\log[\text{OH}^-] ]
Подставляем значения:
[ \text{pOH} = -\log(0,0500) ]
Эта операция даст приблизительное значение pOH:
Рассчитаем логарифм:
[ \log(0,0500) \approx -1,301 ]
Следовательно, pOH:
[ \text{pOH} \approx 1,301 ]
Теперь можно найти pH, зная, что:
[ \text{pH} + \text{pOH} = 14 ]
Таким образом:
[ \text{pH} = 14 - \text{pOH} = 14 - 1,301 \approx 12,699 ]
Итак, pH раствора гидроксида кальция с молярной концентрацией 0,0250 моль/дм³ составляет примерно 12,70.
