Рассчитайте рН раствора гидроксида кальция с моляр- ной концентрацией эквивалентов, равной 0,0250 моль/дм3 (Кдис 4,0-10-2).
Чтобы рассчитать pH раствора гидроксида кальция (Ca(OH)₂), сначала нужно понять, как он диссоциирует в воде. Гидроксид кальция является сильным основанием, и в растворе он полностью ионизируется:
\[ \text{Ca(OH)}_2 \rightarrow \text{Ca}^{2+} + 2\text{OH}^- \]
С учетом этого, на каждую моль Ca(OH)₂ будет образовываться 2 моли OH⁻ ионов. Если молярная концентрация Ca(OH)₂ составляет 0,0250 моль/дм³, то концентрация ионов OH⁻ будет:
\[ [\text{OH}^-] = 2 \times 0,0250 \, \text{моль/дм}^3 = 0,0500 \, \text{моль/дм}^3 \]
Теперь для нахождения pOH используем формулу:
\[ \text{pOH} = -\log[\text{OH}^-] \]
Подставляем значения:
\[ \text{pOH} = -\log(0,0500) \]
Эта операция даст приблизительное значение pOH:
Рассчитаем логарифм: \[ \log(0,0500) \approx -1,301 \]
Следовательно, pOH: \[ \text{pOH} \approx 1,301 \]
Теперь можно найти pH, зная, что:
\[ \text{pH} + \text{pOH} = 14 \]
Таким образом:
\[ \text{pH} = 14 - \text{pOH} = 14 - 1,301 \approx 12,699 \]
Итак, pH раствора гидроксида кальция с молярной концентрацией 0,0250 моль/дм³ составляет примерно 12,70.
