Для того чтобы вычислить массу оксида кальция (CaO), образующегося при реакции кальция с кислородом, сначала запишем уравнение реакции:
[
2 \text{Ca} + \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{CaO}
]
Сначала найдем количество молей кальция (Ca) в 20 граммах. Молярная масса кальция равна примерно 40 г/моль.
Количество молей кальция можно найти по формуле:
[
n = \frac{m}{M}
]
где:
- ( n ) — количество молей,
- ( m ) — масса (20 г),
- ( M ) — молярная масса (40 г/моль).
Подставляем значения:
[
n = \frac{20 , \text{г}}{40 , \text{г/моль}} = 0.5 , \text{моль}
]
По уравнению реакции видно, что на 2 моля кальция образуется 2 моль оксида кальция (CaO). Поэтому 0.5 моля кальция дадут 0.5 моль оксида кальция.
Теперь найдем массу образовавшегося оксида кальция. Молярная масса CaO равна:
[
M(\text{CaO}) = M(\text{Ca}) + M(\text{O}) = 40 , \text{г/моль} + 16 , \text{г/моль} = 56 , \text{г/моль}
]
Теперь вычислим массу 0.5 моль CaO:
[
m = n \cdot M = 0.5 , \text{моль} \cdot 56 , \text{г/моль} = 28 , \text{г}
]
Таким образом, масса оксида кальция, образовавшегося при взаимодействии 20 грамм кальция с кислородом, составляет 28 грамм.
