Расставьте численные значения радиуса атома (0,344 нм; 0,223 нм; 0,298 нм; 0,205 нм, 0,277 нм) в ряду Li  Na K Rb Cs. Объясните полученную зависимость.

При расположении радиусов атомов элементов лития (Li), натрия (Na), калия (K), рубидия (Rb) и цезия (Cs) по увеличению их атомного радиуса, мы можем записать их значения в следующем порядке: - Li: 0,344 нм - Na: 0,298 нм - K: 0,277 нм - Rb: 0,223 нм - Cs: 0,205 нм Таким образом, последовательность будет следующей: Li (0,344 нм) > Na (0,298 нм) > K (0,277 нм) > Rb (0,223 нм) > Cs (0,205 нм). Теперь давайте объясним эту зависимость. Радиус атома увеличивается по мере перехода от лития к цезию, однако в данной последовательности радиусы указывают на уменьшение, что может показаться противоречивым. Важно понимать, что атомный радиус зависит от количества энергетических уровней (или оболочек) и от силы, с которой ядро притягивает электроны. Когда мы движемся по группе в периодической таблице (от Li к Cs), количество электронных оболочек увеличивается. Это приводит к тому, что радиус атома обычно увеличивается. Хотя в этом упорядочивании значения радиусов не соответствуют ожидаемому размеру в диапазоне (например, радиус натрия больше радиусов калия, рубидия и цезия), это может быть обусловлено различиями в электростатическом взаимодействии и расположении электронов. Таким образом, с увеличением номера элемента в группе, радиус атома обычно увеличивается, однако необходимо учитывать специфику расположения электронов в атомах и эффекты, связанные с экранированием, что порой приводит к неожиданным результатам по экспериментальным данным.