Вычислите массу Алюминия которую можно получить при сгорании масса O2=190

Для расчета массы алюминия, которую можно получить при взаимодействии с кислородом, сначала определим реакцию, в которой происходит взаимодействие между алюминием (Al) и кислородом (O2) для образования оксида алюминия (Al2O3): \( 4Al + 3O2 \rightarrow 2Al2O3 \) Теперь нам необходимо найти молекулярную массу кислорода и оксида алюминия, чтобы использовать эти данные для стехиометрических расчетов. Молекулярная масса кислорода (O2) равна 32 г/моль (так как атомная масса кислорода составляет около 16 г/моль, и в молекуле O2 два атома). Для оксида алюминия (Al2O3) молекулярная масса будет равна сумме масс двух атомов алюминия (по 27 г/моль каждый) и трех атомов кислорода (по 16 г/моль каждый), то есть: \( M(Al2O3) = 2 \times 27 \,г/моль + 3 \times 16 \,г/моль = 54 \,г/моль + 48 \,г/моль = 102 \,г/моль \) Сначала найдем количество молей O2, используя данную массу кислорода и его молекулярную массу: \( n(O2) = \frac{масса \, O2}{M(O2)} = \frac{190 \,г}{32 \,г/моль} \) \( n(O2) \approx 5.9375 \,моль \) Из уравнения реакции мы видим, что на 3 моль O2 приходится 4 моль Al. Используя стехиометрическое соотношение, мы можем вычислить количество молей Al: \( n(Al) = \frac{4}{3} n(O2) \) \( n(Al) = \frac{4}{3} \times 5.9375 \,моль \) \( n(Al) = 7.9167 \,моль \) (приблизительное значение) Теперь, используя молярную массу Al (27 г/моль), мы найдем массу алюминия: \( масса(Al) = n(Al) \times M(Al) \) \( масса(Al) = 7.9167 \,моль \times 27 \,г/моль \) \( масса(Al) \approx 213.75 \,г \) Таким образом, масса алюминия, которую можно получить при сгорании 190 г кислорода, составляет примерно 213.75 г. Важно отметить, что этот расчет является приблизительным, и в реальном эксперименте результат может варьироваться в зависимости от побочных реакций, чистоты реагентов и других факторов.