2. Реакция образования йодистого водорода протекает по уравнению: H2(газ) + 12(газ) 2 2HI(газ). Исходные концентрации веществ составили Co(H2) = 0,02 моль/л; Co(12) = 0,04 моль/л. Известно, что в реакцию вступилс 50% H2. 1) Вычислить константу химического равновесия. 2) В каком направлении сместится равновесие, если: a) увеличить концентрацию I2? б) уменьшить концентрацию HI? b) увеличить давление? 3. При определенных условиях в системе установилось равновесие: 2NO + O2 = 2NO2. Равновесные концентрации веществ составили: [NO] = 4 моль/л; [O2] = 6 моль/л; [NO2] = 10 моль/л. Найти исходные концентрации NO и О2.

Давай вместе разберёмся с этими задачами по химии. 1) Чтобы вычислить константу химического равновесия (Kc) для реакции H2 + I2 → 2HI, мы должны использовать уравнение равновесия и данные концентрации. Если известно, что в реакцию вступило 50% H2, то концентрации веществ будут следующие: - Концентрация H2, вступившего в реакцию: 0,02 моль/л * 50% = 0,01 моль/л. - Концентрация I2 уменьшится также на 0,01 моль/л (так как I2 и H2 реагируют в соотношении 1:1), становится 0,03 моль/л. - Концентрация HI увеличится на 0.02 моль/л, поскольку из каждого моля H2 и I2 образуется по 2 моля HI. Теперь Kc можно найти по уравнению равновесия: \[ Kc = \frac{[HI]^2}{[H2][I2]} \] Подставь значения и найди Kc. 2) Для ответа на вопросы о смещении равновесия, воспользуемся принципом Ле Шателье: а) Если увеличить концентрацию I2, равновесие сместится в сторону продуктов реакции (вправо), чтобы уменьшить дополнительное количество I2. б) Если уменьшить концентрацию HI, равновесие тоже сместится в сторону продуктов (вправо), чтобы компенсировать уменьшение HI. в) Увеличение давления приведет к смещению равновесия в сторону уменьшения числа молекул газа, в данном случае — вправо (с 3 молекул до 2). 3) Чтобы найти исходные концентрации NO и O2, нужно учесть изменение концентраций во время реакции. Так как из 2 молей NO и 1 моля O2 образуется 2 молей NO2, можно написать следующие соотношения: - Изменение концентрации NO: Δ[NO] = -2x, где x — количество O2, потреблённое в реакции. - Изменение концентрации O2: Δ[O2] = -x. - Изменение концентрации NO2: Δ[NO2] = +2x. Зная равновесные концентрации, можешь выразить исходные через эти изменения и решить систему уравнений. Это достаточно сложные задачи, но шаг за шагом мы можем их решить. Если нужны подробные расчеты по каждому пункту, дай знать!