Задание №31632 ЕГЭ Химии

Описанная реакция протекает в соответствии с уравнением:

$2{\mathrm{Na}}_2{\mathrm{О}}_2+2{\mathrm{Н}}_2\mathrm{О}=4\mathrm{NaОН}+{\mathrm{О}}_2+882 \mathrm{кДж}$

По условию сказано, что тепловой эффект данной реакции составляет +882 кДж. 

Найдем количество вещества пероксида натрия: 

n(Na2О2) = m(Na2О2) / M(Na2О2) = 156 г / 78 г/моль = 2 моль

По уравнению реакции n(О2) = n(Na2О2) / 2 = 2 / 2 = 1 моль;
Следовательно, когда в результате реакции образуется 1 моль кислорода, выделяется 882 кДж теплоты.
Пусть при образовании Х моль кислорода выделяется 220,5 кДж теплоты.

Составим пропорцию:

1 моль – 882 кДж
Х моль – 220,5 кДж
Х = (1 * 220,5) / 882 = 0,25 моль

Найдем объем кислорода: 

V(О2) = Vm*n(О2) =22,4 л/моль * 0,25 моль = 5,6 л