Задание №76281 ЕГЭ Химии

Запишем уравнение реакции взаимодействия железной окалины с алюминием, учитывая то, что в условии указан тепловой эффект данной реакции: 

$3{\mathrm{Fe}}_3{\mathrm{O}}_{4 }+ 8\mathrm{Al}\to 9\mathrm{Fe}+4{\mathrm{Al}}_2{\mathrm{O}}_3$

Перед железом в уравнении реакции стоит коэффициент 9, следовательно, при образовании 9 моль железа выделяется 614 кДж теплоты.

Пусть при образовании Х моль железа выделяется 153,5 кДж теплоты.

Составим пропорцию:

9 моль – 614 кДж

Х моль – 153,5 кДж

Х = (9 * 153,5) / 614 = 2,25 моль

Найдем массу железа: 

m(Fe) = M(Fe)*n(Fe) = 56 г/моль * 2,25 моль = 126 г.