Задание №81047 ЕГЭ Физике

Согласно уравнению Клапейрона  — Менделеева, давление, объем и абсолютная температура идеального газа связаны соотношением: $\mathrm{pV}=\mathrm{\nu RT}$.

Найдем, чему равно отношение количества вещества первого газа к количеству вещества второго. Рассмотрим при этом момент времени t=0 при этом по условию ${\mathrm{T}}_1={\mathrm{T}}_2, {\mathrm{V}}_1={\mathrm{V}}_2.$

$\frac{{\mathrm{\nu }}_1}{{\mathrm{\nu }}_2}=\frac{{\mathrm{p}}_1}{{\mathrm{p}}_2}=2.$

Значит количество вещества первого газа больше чем второго.

Отношение температур газов при $\mathrm{t}=40 \mathrm{мин}:$ $\frac{{\mathrm{\nu }}_2}{{\mathrm{\nu }}_1}=\frac{{\mathrm{T}}_1}{{\mathrm{T}}_2}=0,5.$

Это значит, что в момент времени $\mathrm{t}=40 \mathrm{мин}$ температура газа 1 меньше температуры газа 2 в два раза.

Внутренняя энергия газа пропорциональна его температуре. При изохорном увеличении давления температура газа растет, следовательно, в процессе проводимого эксперимента внутренняя энергия газов растет.

Объем газов не изменяется, поэтому работа не совершается.