Определите температуру кислорода массой 64 г, находящегося в сосуде объёмом 1 л при давлении 5 • 10^6 Па. Молярная масса кислорода М = 0,032 кг/моль.

Для определения температуры кислорода в сосуде размером 1 л при давлении 5 • 10^6 Па и массой 64 г, мы можем воспользоваться уравнением состояния идеального газа. Сначала переведем массу кислорода в килограммы: Масса кислорода = 64 г = 0.064 кг Теперь можем использовать уравнение состояния идеального газа: PV = mRT Где: P - давление (в Па) V - объем (в м^3) m - масса газа (в кг) R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль·K)) T - температура (в Кельвинах) Переходим к расчётам: m = 0.064 кг V = 1 л = 0.001 м^3 P = 5 • 10^6 Па R = 8,314 Дж/(моль·K) Далее, найдем количество молей кислорода: n = m / M n = 0.064 кг / 0.032 кг/моль = 2 моль Теперь можем решить уравнение для температуры: T = (P * V) / (n * R) T = (5 • 10^6 Па * 0.001 м^3) / (2 моль * 8,314 Дж/(моль·K)) T = 600 K Следовательно, температура кислорода массой 64 г в сосуде объемом 1 л при давлении 5 • 10^6 Па будет равна 600 Кельвинам.