При взаимодействии 1,5 моль оксида железа (||) с водородом получили 72 г чистого железа. Рассчитайте массовую долю выхода продукта реакции

Для расчета массовой доли выхода продукта реакции необходимо использовать следующие данные: 1. Реакция между оксидом железа (II) и водородом протекает по уравнению: \[ \text{FeO} + \text{H}_2 \rightarrow \text{Fe} + \text{H}_2\text{O} \] 2. Из уравнения видно, что один моль оксида железа (II) реагирует с одним моль водорода, чтобы получить один моль железа. 3. У нас есть 1,5 моль оксида железа (II), значит, в идеальных условиях должно получиться 1,5 моль железа. 4. Молярная масса железа (Fe) составляет примерно 56 г/моль. Поэтому массу полученного железа можно рассчитать следующим образом: \[ 1,5 \text{ моль} \times 56 \text{ г/моль} = 84 \text{ г} \] 5. Мы получили 72 г чистого железа. Теперь найдем массовую долю выхода продукта реакции по формуле: \[ \text{Массовая доля выхода} = \left( \frac{\text{реально полученная масса}}{\text{теоретически возможная масса}} \right) \times 100\% \] Подставим значения: \[ \text{Массовая доля выхода} = \left( \frac{72 \text{ г}}{84 \text{ г}} \right) \times 100\% \] 6. Выполним расчет: \[ \text{Массовая доля выхода} = \left( \frac{72}{84} \right) \times 100\% \approx 85,71\% \] Таким образом, массовая доля выхода продукта реакции составляет примерно 85,71%.