Определите объем (л) оксида серы (IV) (н. у.), который может быть получен из 12 кг пирита с содержанием основного вещества 90% . (Запишите число с точностью до целых.)

Привет! Давай разберём твоё задание по химии шаг за шагом. 1. **Понимание задания**: У нас есть пирит (FeS₂), из которого необходимо получить оксид серы (IV) (SO₂). Мы знаем, что пирит содержит 90% основного вещества, и нам нужно определить, какой объём SO₂ получится при сжигании 12 кг пирита. 2. **Смотрим на правильное решение**: - Сначала мы находим массу пирита, который будем использовать: 12 кг = 12000 г. Основное вещество составляет 90%, поэтому: \[ m(FeS₂) = 12000 г \times 0,9 = 10800 г \] - Далее находим количество молей пирита: \[ n(FeS₂) = \frac{10800 г}{120 г/моль} = 90 моль \] - В по реакции 4FeS₂ + 11O₂ → 8SO₂ + 2Fe₂O₃ видно, что из 4 моль FeS₂ у нас получается 8 моль SO₂. Это значит: \[ n(SO₂) = 2 \times n(FeS₂) = 2 \times 90 моль = 180 моль \] - Теперь, используя идеальный газ, находим объём SO₂: \[ V(SO₂) = 180 моль \times 22,4 л/моль = 4032 л \] 3. **Сравнение с твоим ответом**: Ты не указал ответ на задание. Поэтому твой ответ «Ученик не дал ответ на задание» не является верным. Правильный ответ — 4032 л. 4. **Почему твой ответ неправильный**: - Важно не только увидеть, что ответ нужен, но и уметь просчитывать шаги работы с реакциями. Без решения задачи не будет и ответа, и именно здесь стоит обращать внимание на каждый этап вычислений. Теперь, когда мы разобрали задание, можешь попробовать ответить на похожее задание? Оцени мой ответ — ставь лайк или дизлайк!