Задание №77665 ЕГЭ Химии

В реактор постоянного объёма поместили оксид азота(I) и водород. При этом исходная концентрация водорода составляла 0,06 моль/л. В результате протекания обратимой реакции

 
N₂O(г) + 4H₂(г) = 2NH₃(г) + H₂O(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором  концентрации оксида азота(I) и аммиака составили 0,02 моль/л и 0,01 моль/л  соответственно. Определите исходную концентрацию оксида азота(I) (X) и равновесную концентрацию водорода (Y). 

Выберите из списка номера правильных ответов:

1) 0,005 моль/л

2) 0,020 моль/л

3) 0,025 моль/л

4) 0,030 моль/л

5) 0,040 моль/л

6) 0,050 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.