Задача на примеси. Определите массу железа, которое образуется при взаимодействии водорода с 200г оксида железа (+3),содержащего 20 % примесей

Для решения данной задачи нам необходимо использовать принцип сохранения массы. Сначала определим массу чистого оксида железа в данном веществе. Поскольку оксид железа содержит 20% примесей, то 80% от его массы будет образовывать чистое железо. Масса чистого оксида железа: 200г * 0.8 = 160г. Теперь рассчитаем количество моль железа в оксиде, зная, что молярная масса Fe = 55,85 г/моль. Моль железа в оксиде: 160г / 55,85г/моль ≈ 2,86 моль. Так как по условию взаимодействует водород с оксидом железа, используем уравнение реакции: Fe2O3 + 3H2 -> 2Fe + 3H2O Согласно уравнению, каждые 1 моль Fe2O3 образует 2 моля Fe. Следовательно, в данной реакции образуется 2,86 моль Fe. Теперь определяем массу железа: Масса железа: 2,86 моль * 55,85г/моль ≈ 159,76г. Таким образом, масса железа, образовавшегося при взаимодействии водорода с 200г оксида железа (+3) с примесями, составит приблизительно 159,76 граммов.