Задание №67970 ЕГЭ Химии

Уравнения реакций:

1) CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃ + 2NaCl

2) CaCl₂ + 2AgNO₃ → 2AgCl + Ca(NO₃)₂ 

Определим количество вещества хлорида кальция в насыщенном растворе:

Пусть m(CaCl₂ ) = x г, тогда

55,5 : 100 = x : 160

x = 88,8;

m (CaCl₂ ) = 88,8 г

n(CaCl₂) = m : M = 88,8 : 111 = 0,8 моль

Определим массовую долю хлорида кальция в исходном растворе:

m_р-ра(CaCl₂) = m(CaCl₂) + m(H₂O) = 88,8 + 160 = 248,8 г

ω(CaCl₂) = m(CaCl₂) : m_р-ра(CaCl₂) = 88,8 : 248,8 = 0,357

Определим количество вещества карбоната кальция в первой колбе:

n(CaCO₃) = m : M = 30 : 100 = 0,3 моль

Определим количество вещества хлорида кальция (1):

n₁(CaCl₂) = n(CaCO₃) = 0,3 моль 

Определим хлорида кальция (2):

n₂(CaCl₂) = n(CaCl₂) – n₁(CaCl₂) = 0,8 – 0,3 = 0,5 моль

Определим количество вещества нитрата серебра(I) в растворе:

m( AgNO₃) = m_р-ра(АgNO₃) ⋅ ω( AgNO₃ ) =  595 ⋅ 0,4 = 238 г

n (AgNO₃) = m( AgNO₃ ) : M( AgNO₃) = 238 : 170 = 1,4 моль

Определим  массу оставшегося нитрата серебра(I):

n_{прореаг.}(AgNO₃) = 2n₂(CaCl₂) = 2 ⋅ 0,5 = 1 моль

n_ост.(AgNO₃) = n(AgNO₃) – n_{прореаг.}(AgNO₃) =  1,4 – 1 = 0,4 моль

m_ост.(AgNO₃) = n_ост. ⋅ M = 0,4 ⋅ 170 = 68 г 

Определим массу хлорида серебра(I), выпавшего в осадок:

n(AgCl) = 2n₂(CaCl₂) = 2 ⋅ 0,5 = 1 моль

m(AgCl) = n ⋅ M  = 1 ⋅ 143,5 = 143,5 г 

Определим массу раствора хлорида кальция, добавленного во вторую колбу:

m₂(CaCl₂) = n₂ ⋅ M  = 0,5 ⋅ 111 = 55,5 г

ω(CaCl₂) = ω₂(CaCl₂) = 0,357

m_р-ра(CaCl₂) = m₂(CaCl₂) : ω₂(CaCl₂) = 55,5 : 0,357 = 155,46 г

Определим массу конечного раствора:

m(конеч.р-ра) = m_р-ра(CaCl₂) + m_р-ра(AgNO₃) – m(AgCl) = 155,46 + 595 – 143,5 = 606,96 г 

Определим массовую долю оставшегося нитрата серебра(I) в конечном растворе:

ω_ост.(AgNO₃) = m_ост.(AgNO₃) : m_{конечн. р-ра} = 68 : 606,96 = 0,112 или 11,2%.