Задание №68169 ЕГЭ Химии

Уравнения реакций:

1) MgCO₃ → MgO + CO₂

2) Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O

3) MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O 

Рассчитаем количество вещества углекислого газа, образовавшегося в первой реакции:

n(CO₂) = V : V_m = 4,48 : 22,4 = 0,2 моль 

Рассчитаем количество вещества образовавшегося оксида магния:

n(MgO) = n(CO₂) = 0,2 моль 

Рассчитаем количество вещества соляной кислоты в растворе:

m(HCl) = m_р-ра ⋅ ω = 73  ⋅ 0,25 = 18,25 г

n(HCl) = m : M = 18,25 : 36,5 = 0,5 моль  

Рассчитаем количество вещества соляной кислоты, вступившей во вторую реакцию:

n₃(HCl) = 2n(MgO) = 2 ⋅ 0,2 = 0,4 моль

n₂(HCl) = n(HCl) – n₂(HCl) = 0,5 – 0,4 = 0,1 моль

Определим массу карбоната натрия в исходной смеси:

n(Na₂CO₃) = n₂(HCl) : 2 = 0,1 : 2 = 0,05 моль

m(Na₂CO₃) = n ⋅ M = 0,05 ⋅ 106 = 5,3 г

Определим массу карбоната магния в исходной смеси и массу исходной смеси:

n(MgCO₃) = n(MgO) = 0,2 моль

m(MgCO₃) = n⋅ M = 0,2 ⋅ 84 = 16,8 г

m(смеси) = m(Na₂CO₃) + m(MgCO₃) = 5,3 + 16,8 = 22,1 г

Найдем массовую долю карбоната натрия в исходной смеси:

ω(Na₂CO₃) = m(Na₂CO₃) : m(смеси) = 5,3 : 22,1 = 0,24 или 24%.