Задание №69301 ЕГЭ Химии

Уравнения реакций:

1) 4AgNO₃ + 2H₂O = 4Ag + 4HNO₃ + О₂ (электролиз)

2) AgNO₃ + NaCl = NaNO₃ + AgCl

Определим, какое количество нитрата серебра вступило в реакцию:

n(O₂) = 1,12 : 22,4 = 0,05 моль

n(Ag) = 4n(O₂) = 0,2 моль

m(Ag) = 108 • 0,2 = 21,6 г

m(AgNO₃) = 340 · 0,2 = 68 г

n(AgNO₃) = 68 : 170 = 0,4 моль

n_{прореаг.}(AgNO₃) = 4n(O₂) = 0,2 моль

n_ост.(AgNO₃) = 0,4 − 0,2 = 0,2 моль

m_ост.(AgNO₃) = 170 • 0,2 = 34 г

m(р-ра) = 340 − 1,6 − 21,6 = 316,8 г

ω_ост.(AgNO₃) = 34 : 316,8 = 0,107

m(AgNO₃) = 0,107 • 79,44 = 8,5 г (в отобранной порции)

n(AgNO₃) = 8,5 : 170 = 0,05 моль (в отобранной порции)

n(NaCl) = n(AgNO₃ в отобранной порции) = 0,05 моль

m(NaCl) = 58,5 • 0,05 = 2,925 г

m(NaCl р-ра) = 2,925 : 0,1 = 29,25 г.