Задание №61204 ЕГЭ Химии

Уравнения реакций:

1) Ca + 2HCl = CaCl₂ + H₂

2) CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂ + H₂O

3) CO₂ + NaOH = NaHCO₃

Рассчитаем количество вещества реагентов и массу продуктов реакций:

m(р-ра) = 330 – 300 = 30 г

Пусть в исходной смеси n(Ca) = х моль, n(CaCO3) = y моль

Тогда:

m(р-ра) = 40х + 100у – 2х – 44у = 30 г

ω(Ca) = 40(х + у) : (40x + 100у) = 0,5

n(Ca) = x = 0,2 моль

n(CaCO3) = y = 0,4 моль

n(CO2) = n(CaCO3) = 0,4 моль

m(CO2) = n · M = 0,4 · 44 = 17,6 г

m(NaOH) = m_р-ра · ω / 100 = 200 · 0,08 = 16 г

n(NaOH) = m : M = 16 : 40 = 0,4 моль

n(NaHCO3) = n(NaOH) = 0,4 моль

m(NaHCO3) = n · M = 0,4 · 84 = 33,6 г

Вычислим массовую долю соли в растворе:

m(р-ра) = 200 + 17,6 = 217,6 г

ω(NaHCO3) = 33,6 : 217,6 = 0,1544, или 15,44%