Задание №61232 ЕГЭ Химии

Уравнения реакций:

1) CaBr₂ + 2AgNO₃ = 2AgBr + Ca(NO₃)₂

2) CuCl₂ + 2AgNO₃ = 2AgCl + Ca(NO₃)₂

3) 2CuCl₂ + 4KI = 2CuI + I₂ + 4KCl

Массовую долю солей необходимо рассчитывать исходя из прореагировавших количеств соответствующих солей. Обозначим количество вещества CaBr2 за x, а количество прореагировавшего CuCl2  — за y. Нитрата серебра в растворе избыток, так как после добавления солей его массовая доля уменьшилась в 2 раза. Тогда в первой колбе:

mобщ.(AgNO₃) = 785 ⋅ 0,3 = 235,5 г;

n₁(AgNO₃) = n(AgBr) = 2n(CaBr₂) = 2x моль;

n₂(AgNO₃) = n(AgCl) = 2y моль;

mпрореаг.(AgNO₃) = 170 ⋅ (2x + 2y) г.

Рассчитаем массу раствора в первой колбе:

m₁,прореаг.(CaBr₂) = 200 ⋅ x г;

m(AgBr) = 188 ⋅ 2x = 376 ⋅ x г;

m₁,прореаг.(CuCl₂) = 135 ⋅ y г;

 m(AgCl) = 143,5 ⋅ 2y = 287 ⋅ y г;

mр-ра = 200 + 785 - 378 ⋅ x - 287 ⋅ y г;

Тогда:

mне прореаг.(AgNO₃) = 0,15 ⋅ (985 - 376 ⋅ x - 287 ⋅ y) г;

mобщ.(AgNO₃) = mне прореаг.(AgNO₃) + mпрореаг.(AgNO₃) г;

235,5 = 0,15 ⋅ (985 - 376 ⋅ х - 287 ⋅ у) + 170 ⋅ (2х + 2у);

87,75 = 296,95 ⋅ х + 283,6 ⋅ у.

Во второй колбе:

n(CuI) = 64,94 : 191 = 0,34 моль;

n₂(CuCl₂) = n(CuI) = 0,34 моль;

m₂(CuCl₂) = 0,34 ⋅ 135 = 45,9 г;

ω₂(CuCl₂) = 45,9 : 340 = 0,135 или 13,5%

В каждой колбе массовые доли солей одинаковые.

Соответственно, ω₂(CuCl₂) = 13,5%

Найдем массовую доли бромида кальция из уравнения, полученного в пункте 4:

m₁(CuCl₂) = 0,135 ⋅ 200 = 27 г;

n₁(CuCl₂) = 27 : 135 = 0,2 моль;

х = 87,75 - 283,6 ⋅ 0,2 / 296,95 = 0,1 моль;

n(CaBr₂) = 0,1 моль.

Найдем массовую долю бромида кальция в первой колбе:

m(CaBr₂) = 0,1 ⋅ 200 = 20 г;

ω₂(CuBr₂) = 20 : 200 = 0,1 или 10%

В каждой колбе массовые доли солей одинаковые. Соответственно, ω₂(CuBr₂) = 10%