Задание №61275 ЕГЭ Химии

Уравнения реакций:

Zn₃P₂ + 6HCl = 3ZnCl₂ + 2PH₃

Mg₃N₂ + 8HCl = 3MgCl₂ + 2NH₄Cl

 

Пусть n(Zn3P2) = x n(Mg3N2) = y моль, а n(Mg3N2) = y моль. Тогда m(Zn3P2) = 257x г, а m(Mg3N2) = 100y г. Отсюда:

257x + 100y = 65,7.

Если в 1 моль Zn3P2 содержится 120 моль электронов, то в x моль Zn3P2  — 120x моль электронов. Аналогично, в 1 моль Mg3N2  — 50 моль электронов, в y моль  — 50y моль электронов.

n(электронов) = N(e) : N(A) = 32 моль,

Отсюда следует:

120x + 50y = 32.

Составим систему уравнений.

257x = 100y = 65,7 ,

120x + 50y = 32

x = 0,1 моль

y = 0,4 моль

n(Zn₃P₂) = 0,1 моль

n(Mg₃N₂) = 0,4 моль

Найдем массовую долю кислоты в конечном растворе:

nобщ.(HCl) = mр-ра(HCl) · ω / M(HCl) ;

nобщ.(HCl) = 730 · 0,3 / 36,5 = 6 моль

nизрасх.(HCl) = 6n(Zn₃P₂) + 8n(Mg₃N₂) = 3,8 моль;

nост.(HCl) = nобщ.(HCl) - nизрасх.(HCl);

nобщ.(HCl) = 6 моль - 3,8 моль = 2,2 моль;

mост.(HCl) = nост.(HCl) · M(HCl);

mост.(HCl) = 2,2 · 36,5 = 80,3 г;

mр-ра = mсмеси + mобщ.(HCl) - m(PH₃);

n(PH₃) = 2n(Zn3P2) = 0,2 моль;

m(PH₃) = n(PH₃) · M(PH₃);

m(PH₃) = 0,2 · 34 = 6,8 г ;

mр-ра = 65,7 + 730 - 6,8 = 788,9 г;

ω(HCl) = m(HCl)/ mр-ра

ω(HCl) = 80,3 : 788,9 = 0,1018 или 10,18%