Задание №61285 ЕГЭ Химии

Уравнения реакций:

1) PBr5 + 8NaOH = 5NaBr + Na3PO4 + 4H2O

2) NaBr + AgNO3 = NaNO3 + AgBr

3) Na3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4 + 3NaNO3

Единственное растворенное вещество в конечном растворе  — нитрат натрия. Найдем количества веществ бромида фосфора(V) и нитрата натрия.

n(NaNO3) = mр-ра · ω / M (NaNO3);

n(NaNO3) = 680 · 0,1/ 85 = 0,8 моль.

Пусть n(PBr5) = x моль. Следовательно,  n(NaBr) = 5x моль, n(Na3PO4) = x моль, n(NaNO3) = 8x моль. Тогда:

8x = 0,8;

x = 0,1 моль

Найдем массу нитрата серебра и массу раствора нитрата серебра:

n всего(AgNO3) = n(NaNO3) = 8 · 0,01 = 0,8 моль;

m(AgNO3) = 0,8 ·170 = 136 г, 

m(AgNO3 р-р) = m(конеч.р-ра) - m(PBr5) · 10 + m(AgBr) + m(Ag3PO4); 

Найдем массовую долю нитрата серебра в добавленном растворе:

ω(AgNO3) = m(AgNO3) / m(AgNO3 р-р) · 100% = 39,8%.