Задание №63227 ЕГЭ Химии

Составим уравнение реакций в двух пробирках:

1) (NH₄)₂CO₃ + 2NaOH = Na₂CO₃ + 2NH₃ + 2H₂O

2) (NH₄)₂CO₃ + 2HCl = 2NH₄Cl + H₂O + CO₂

Исходя из растворимости карбоната аммония в воде, найдем массу и количество вещества карбоната аммония в получившемся растворе:

96 г  — 100 г

x г  — 250 г;

x = 240 г карбоната аммония;

n((NH₄)₂CO₃) = 240 : 96 = 2,5 моль

Так как по условию задачи объем выделившегося аммиака в три раза больше объема выделившегося углекислого газа, то можем обозначить за x количество вещества углекислого газа, тогда количество вещества аммиака будет равно 3x. Отсюда из уравнений двух реакций имеем:

n((NH₄)₂CO₃) = n(CO₂) = x

Это значит, что в первой пробирке карбоната аммония в 1,5 раза больше, чем во второй пробирке.

И тогда x  =  1 (1,5x + x  =  2,5 моль).

Найдем массу раствора второй пробирки и массу хлорида аммония:

m(общ) = m(р-ра (NH₄)₂CO₃) + m(р-ра HCl) - m(CO₂)

Так как во второй пробирке находится 1 моль карбоната аммония, то есть 96 г, то масса раствора карбоната аммония составит 100 г воды + 96 г карбоната аммония.

m(NH₄Cl) = 2n((NH₄)₂CO₃) · 53,5 = 107г

ω(NH₄Cl) = 107 : (196 + 250 - 44) = 0,266 или 26,6%